碱式碳酸锌[Zn4(OH)6CO3]在医药行业可用作皮肤保护剂,用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+)制备碱式碳酸锌的流程如图:(1)“除铁”时控制溶液的pH约为4,写出“除铁”的离子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;(2)写出“沉锌”的离子方程式:4
一种以含钴废催化剂(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质)制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下: x_2=5 已知:KMnO4的氧化性强,可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。 (1)“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为___。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否...
综合题 12分 CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01...
【答案】 Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O 将Fe2+氧化为Fe3+ 除去Mn2+ B 0.7 降低烘干温度,防止产品分解 Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C 【解析】本题考查化学工艺流程,(1)Co2O3中Co显+3价,浸出液中Co元素显+2价,显然与Na2SO3发生氧化还原反应,反应是Co2O3+SO32-+H+→Co2++SO42-+H2O,根...
C.向FeBr2溶液通入过量Cl2:2Fe2++ 2Br-+ 2Cl2= 2Fe3++ 4Cl-+ Br2 D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大:Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: 【题目】硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH...
(6)2HCO_3^-+Co2+=CoCO3↓+H2O+CO2↑ Na2CO3溶液碱性强,溶液中OH-浓度大易与Co2+反应生成Co(OH)2沉淀【分析】钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原,生成Co2+、Fe2+,然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子,由于氧化性Co3+>ClO-,故Co2+不被氧化,加入碳酸钠生成黄钠...
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:___。 (4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的操作是___。 (5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全...
转移了4个电子，为什么呢?1份的氧气被还原需要得到4份得电子，这是规律，当然不排除特殊情况。反应中只有一份的氧气参与反应，故转移了4个电子。注意，前提是氧气被还原成-2价的氧。再反过来验证一下，4份得2价铁被氧化3价铁，失去4个电子。正好符合。你也可以话双线桥来验证一下 ...
故答案为:5.2～7.6;Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳;抑制Co2+的水解,防止在后续的操作中形成Co(OH)2杂质; (3)从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体,其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤, ...