CoO的面心立方晶胞如图所示。 设阿伏加德罗常数的值为 NA,则CoO晶体的密度为g·cm-3。 Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为anm←02-←Co2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 3/(a^3)*10^(23) NiO CoO FeOCoO的面心立方晶胞如 题图所示。根据晶胞结构计算出O2个数为
25.铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857℃。(1)工业上以铬铁矿 [主要成分是Fe(Cr0)]为原料冶炼铬的流程如图所示:Ni_2CO_3+O_2 水NaS矿石高温氧化水浸操作a N Q溶液Cr(11)Cr=★CO料(含Fe)① Fe(CrO_2) :中各元素化合价均为整数,则铬为 价。②高温氧化时反应的化学方程...
(2). KCl和NaCl均为离子晶体,离子晶体的熔点高低由晶格能决定,因K+半径大于Na+半径, KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能,所以KCl的熔点低于NaCl的熔点,故答案为:K+半径大于Na+半径,KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能; (3). 基态Fe3+的价电子排布式为3d5,为半充满的稳定状态,而基态Fe2+的价电子排布式...
(1)Ni原子的核外电子排布式为 .(2)Fe原子的外围电子排布图为 .(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为 (4)NiO,FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm,则两种物质的熔点NiOFeO(填“>”或“<”),判断依据是....
第四周期过渡元素Mn.Fe.Ti.Ni可与C.H.O形成多种化合物. (1)下列叙述正确的是 . A. CH2O与水分子间能形成氢键 B. CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C. C6H6分子中含有6个键和1个大键.C6H6是非极性分子 D. CO2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)H.C.N.O
3.晶体熔、沸点高低的比较(1)[2020·天津卷,13(2)节选]Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为(2)[2020·山东卷,17
回答下列问题(1)基态Fe原子的价电子排布图为(2)Fe2O3和FeO熔点较高的是填化学式),原因为CH3O⋅⋅H-O (3)已知反应Ni_i^(2++2)C=N-OH=CH_3C=CH_3-CH_3 10^3+2H^++。CH_3 O-H⋅⋅O①该反应涉及到的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。②生成的配合物中C原子的...
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___,基态Fe原子的电子排布式为___。 (2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为___g﹒cm-3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为___。 (3)Fe、Co、Ni能与C12反应,其中Co和为Ni均生产二氯化物,由此推断FeCl3...
(6)根据流程,把Fe、Si、Ca、Mg等杂质元素除去,而Cu、Zn、Mn、Ni等杂质还没除去,滤液3加入萃取剂I,得到有机层和Co2+、Ni2+,溶液,即有机层中含有Cu、Zn、Mn元素,因此加入稀盐酸反萃取的目的是分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+,回收利用; (7)CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等,常温下稳定无毒,加...
ni2o3熔点 Ni2O3是一种化学式为NiO的氧化镍化合物,它的熔点是1250°C。在常温下它是一种灰白色的固体,它的密度是7.64g/cm³,是一种难溶于水的物质。 Ni2O3是一种重要的材料,它的应用范围很广。它可以用于制备氧化镍材料,也可以用于制备高温材料的聚合物,以及制备高效催化剂、颜料和金属陶瓷等材料。