【解析】(1)Fe3+的价电子为3d5,根据洪特规则和保利不相容原理画轨道示意图;(2)该元素第六电离能剧增,则元素原子最外层电子数为5;(3)若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形;(4)①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素...
相似问题 请问Fe+3的电子组态=? 正二价Fe,正二价Mn,外层电子构型属于何种构型 什么是电子18构型 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 二维码 回顶部©2021 作业帮 联系方式:service@zuoyebang.com 作业帮协议...
解:在 Fe(CN)_6]^(3-) 中,中心离子Fe3+价电子构型为3d5,在形成 [Fe(CN)_6]^(3-) 时,采用dsp3杂化d2sp3杂化[Fe(CN)_6]^(3-)⑩⑩①⑩⑩⑩⑩⑩⑩即在[Fe(CN)。]中有一个成单电子,所以是顺磁性的。而在[Fe(CN)。]4中,中心离子 Fe^(2+)价电子构型为3d,在形成 Fe(CN)_6]^(3-...
Fe3+是再失去3d轨道的1电子，这样3d轨道是5电子，d亚层最多可以容纳10个电子，5电子是半充满状态,而电子轨道半充满或全充满较稳定,所以会得到三价铁,而且三价铁比二价更稳定.
(3) Fe3+的价电子构型为3d5,为半满状态较稳定,Fe2+的价电子构型为3d6,易失去一个电子为半充满稳定结构,所以Fe3+比Fe2+更稳定的原因是Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者为半满状态,所以Fe3+更稳定; (4) ①晶胞中C原子在体心,Si原子在顶点和面心,根据均摊法得,C原子数目为4、Si...
分析(1)Fe3+的价电子为3d5,根据洪特规则和保利不相容原理画轨道示意图; (2)该元素第六电离能剧增,则元素原子最外层电子数为5; (3)若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形; ...
最外层是M层，有轨道3s3p3d，共可以容纳18个电子（失去了4s上的两个电子）
最外层指的是能层，s,p,d指的是能级，铁离子最外层是第三能层，包括3s.3p,3d三个能级
(4)OF2分子中,中心O原子,满足8电子的稳定结构,形成2条共价键,则含有2对孤电子对;O原子含有4对价层电子对,为sp3杂化;VSEPR模型为四面体构型,分子的立体构型为V型; (5)[Cu(OH)4]2-中铜离子提供空轨道,氢氧根离子提供孤电子对,形成配位键,结构示意图表示为。反馈...
答案:(1)①个个个 3s 3p ②Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态,结构稳定 ③< FeO和NiO的阴离子相同,阳离子所带电荷相同,但r(Fe2+)>r(Ni2+),所以FeO的晶格能较小,熔点较低(2)①O>N>C>H ②AB (3)①2 ② 3 288 dN A×1010(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体...