解:反应2H2O2((\;Fe_3+\;))(\;)2H2O+O2↑中,氧元素的化合价从-1价降为-2价,还有的从-1价升高到了0价,电子转移数=化合价升高数=化合价降低数=2,电子移情况如下:故答案为:. 2H2O2((\;Fe_3+\;))(\;)2H2O+O2↑,氧元素的化合价从-1价降为-2价,还有的从-1价升高到了0价,电子转移数=...
故答案为:H2O2的浓度对分解速率的影响;③V2=10mL-5mL-2mL=3mL,实验丙中催化剂Fe3+的浓度较大,若实验丙中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是催化剂浓度大时,催化效果较好,故答案为:3;催化剂浓度大时,催化效果较好。 ①探究浓度、催化剂用量对H2O2分解速率的影响,应控制溶液总体积相等,改变反应物以及催化剂...
这个是可以作为可能的催化机理之一,但应该不是实际的催化机理,因为可能会有活化能更低的反应途径。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,在这个反应中H2O2是氧化剂,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化产物,H2O是还原产物,因此H2O2的氧化性强于Fe3+,Fe2+的还原性强于H2O。2Fe3++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+,在这个反应中,Fe3+...
H2O2是一种常用绿色氧化剂.在化学研究中应用广泛.(1)请写出H2O2的电子式 .(2)H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示.试判断该反应为 反应.①已知:Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行.第一步反应为:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+.完成第二步反应的离子方程式:□Fe2++□H2O2
H2O2是一种绿色氧化剂和还原剂,在化学研究中应用广泛.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响. 限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、 量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ...
解:A.反应①为Fe3++H2O2=FeⅢ(OOH)2++H+,其中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B.反应②的方程式为FeⅢ(OOH)2++H+=[FevO]3++H2O,铁元素由+3价升高到+5价,失去2mol电子,生成1molH2O,故每生成1molH2O,转移电子数为2NA,故B正确;C.依据催化原理可知,反应③的方程式为:[FevO]3++...
若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应大 答案 [答案]D[答案]D[解析][详解]A. H2O2分解反应为:,则 v(H2O2)=2v(O2),故A正确;B. 根据曲线变化,反应物的总能量高于产物的总能量,属于放热反应,该反应的ΔH 结果三 题目 已知Fe3+能催化H2O2分解,2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程...
1、催化剂参加了化学反应,Fe3+可能被还原成Fe2+,也可能被氧化成高价的未知离子。2、H2O2分解是分两步完成,催化剂通过参与反应改变反应路径。于是设计实验一:用烧杯取30ml1mol/L的FeCl3溶液,另取少量加入试管1,滴加铁氰化钾溶液→向烧杯中加入5ml15%的H2O2溶液,待溶液变色,立即取少量加入试管2,滴加铁氰化钾溶液...
催化机理实验探究芬顿反应绿色化学跨学科围绕Fe3+催化H2O2分解反应机理的探索,设计3个学习任务.首先,实验取证Fe3+/Fe2+与H2O2循环反应的宏观事实;其次,理论分析Fe3+催化H2O2分解的微观机制;最后,通过降解生物染料龙胆紫的实验,感受芬顿技术在降解有机废水中的应用价值.通过问题解决,增进对催化机理的理解和跨学科知识的...
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 。(3)...