与Zn、Fe、Cu、SO2、SO、S2-、I-等反应的离子方程式: 2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2Fe3++S2-===2Fe2++S H2O+2Fe3++SO===2Fe2++SO+2H+ (2)特性:Fe3+遇到SCN-时,溶液变成血红色 (3)显色反应:Fe3+遇到苯酚溶液变成紫色 (4)沉淀性:可溶性铁盐与碱反应: Fe3+...
(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是,只有 还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。 (2)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是,该反应的 离子方程式为:。 (3)已知 F是氧化性最强的元素,在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反应...
解答: 解:(1)①H2S水溶液呈酸性,FeCl3与H2S水溶液发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓,反应中氧化剂为Fe3+,还原剂为H2S,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故答案为:2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓;2:1;②Fe3+与Na2S溶液反应生成Fe2S3,而不生成Fe(OH)3,说明Fe2...
(1)Al3+与S2-(2)Fe3+与(3)Al3+与(4)Fe3+与ClO-相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 离子方程式的书写步骤 离子反应发生条件与离子共存 无限制条件下离子能否大量共存 多限制条件下离子能否大量共存 试题...
下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+B.1mol的 Fe2(SO4)3和S2-反应可转移2NA个电子C.在该溶液中.K+.NH4+.I-.SO42-可以大量共存D.与Cu反应的离子方程式为:Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+
离子方程式正误:①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应
下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:S2-+Fe2+═FeS↓C. 将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D. 金属铝溶于氢氧化钠溶
下列反应的离子方程式正确的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 C.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+CaSO3↓ D.用稀硝酸除去试管内壁银镜:3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O ...
下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 A. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O B. Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++9Fe
能正确表示下列反应的离子方程式为 A.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O B.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS↓ C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO +Cl2+H2O=2HSO +2Cl-+SO D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH+OH-=NH3•H2O...