利用如下实验研究Fe3+与I—的反应。步骤1:向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,振荡,把溶液分
某化学兴趣小组查阅资料得知Fe 3+ 与I - 的反应是可逆反应,便设计实验进行证明。甲同学先向2 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液
Fe3+和I-是一种协同反应,它涉及Fe3+和I-两者的化学反应。当Fe3+和I-在溶液中混合时,会发生电离和离子交换。因此,在空气中,Fe3+和I-离子由于与溶液中的另一种离子发生反应而发生氧化还原反应,其离子化方程式为Fe3+(aq)+3I-(aq) →3Fe2+(aq)+I3-(aq)。
可以，Fe3+有氧化性，I-有还原性，发生氧化还原反应 2Fe(3+) + 2I-===2Fe(2+) +I2
I-有还原性，且还原性较强，Fe3+的氧化性也较强，2Fe3+ +2I- == 2Fe2+ +I2
Ee=‘Pe(Fe。/Fe )一‘pe(I;/I一) =0.77V一0.53V=0.24V 根据标准电动势可计算出上述反应在298K 时的平衡常数为: 1 = = =8~108 0 .0592 。— — = K:1.283×10。 反应的平衡常数较大,说明反应进行的程度比较 完全。也就是说,在KI过量的条件下,FeCI,与 ...
(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,碘遇淀粉变蓝色,说明Fe3+与I-的反应有I2生成; (2)苯与水不互溶,所以溶液分层,则操作I是分液;所用主要仪器是分液漏斗,因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯的密度比水小,所以溶液的上层是紫红色; (3)因为有铁离子存在,滴加KSCN溶液,...
【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性,推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+,并据此设计实验1(如下图所示),发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I.初步探究 实验2:用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验,实验记录如下表。 编号 饱 和 (NH4)2Fe(...
结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为： 编号 操作 预期现象及结论 IV 再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）（...