【详解】A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+,故A错误; B.足量铁与稀硝酸反应,离子方程式:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑,故B错误; C.醋酸溶液与纯碱反应,离子方程式:CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误; D.等物质的量的Ba(OH)2与NaH...
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ B. 足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑ C. 醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ...
(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+. (2)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+. (3)综合分析实验 II的两个反应,可知该实验有两个显著优点: ①H2S的原子利用率100%;②FeCl3得到循环利用. 试题答案 ...
能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=+H2O+CO2↑D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
下列离子方程式正确的是( ) A. 漂白粉溶液通入过量:ClO-++ =HCO+H++ClO- B.溶液滴入溶液:Ba2++HCO+H++SO= C. 氨水吸收过量=2NH+SO D. FeCl3溶液与H2S反应: Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 B 解析看不懂?免费查看同类题视频解...
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+ B. 足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑ C. 醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O ...
解析 2Fe(OH)3 + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H2O 分析总结。 feoh3胶体与过量的h2s气体反应离子方程式结果一 题目 Fe(OH)3胶体与过量的H2S气体反应 离子方程式 答案 2Fe(OH)3 + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H2O相关推荐 1Fe(OH)3胶体与过量的H2S气体反应 离子方程式 ...
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl; (2)通过上述流程图的分析,化合价不变的元素是:Cu、H、Cl;反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为0.5mol; (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2.在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示...
解答 解:A.硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故A错误;B.硫酸铁溶液与过量浓氨水反应生成氢氧化铁沉淀,其离子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故B正确;C.硫化氢具有强还原性,浓硫酸具有强氧化性,硫化氢能与浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸干燥硫化氢,故C错误;D.酸性条件下,二...
解答 解:A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+,故A错误;B.足量铁与稀硝酸反应,离子方程式:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑,故B错误;C.醋酸溶液与纯碱反应,离子方程式:CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误;D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4...