Fe^3+Cu^2+氧化性强弱金属活动顺序表高中化学在比较金属离子Fe^3+与Cu^2+氧化性强弱时,容易误认为氧化性cu^2+>Fe^3+。其原因是根据金属活动顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,从而得出错误的结论。那么如何比较Fe^3+与Cu^2+的氧化性呢?我们利用Cu与FeCl3反应(2FeCl3+...
运用原电池原理设计实验,验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱.(1)请画出原电池装置图.(2)写出原电池正极的电极反应式 .(3
某实验小组同学进行如下实验:(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是 (填序号)。(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,这可以从2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu看出来，铜不能被稀硫酸氧化，而铁能，就可以看出铜没有铁活泼。所以Fe3+氧化性大于Cu2+与金属单质的活动性是两回事。 我建议lz还是把金属这部分知识点好好看一下。
分析(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐;(2)放电时铅失电子而作负极,根据硫酸和转移电子之间的关系式计算. 解答 解:(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐,①...
Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑比铁不活泼的金属或石墨Fe3++e-=Fe2+0.1NA 【解析】 当反应物总能量大于生成物总能量时,反应为放热反应;验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,可以通过氧化还原反应进行验证;氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应,氧气在正极发生反应;原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,据此判断正负...
分析 验证Fe 3+ 与Cu 2+ 氧化性强弱,发生2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+,Cu为负极,选择石墨作正极,正极上铁离子得到电子,以此来解答. 解答 解:(1)Fe 3+ 氧化性比Cu 2+ 强,可发生2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e - =Cu 2+ ,正极Fe 3+ 被还原,电极...
(1)Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应,反应中Cu被氧化,Cu电极为原电池的负极,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极,正极上Fe3+发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;Cu; Fe3+ + e- = Fe2+; (2)①若该反...
(1)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ (2)FeS+2H+Fe2++H2S↑(3)KSCN溶液 血红色溶液(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe3+>Cu2+>Fe2+解析:A的水溶液焰色反应呈浅紫色,所以A为KCl,B、C分别为Cl2和H2,则D为HCl;黑色固体E与HCl反应生成FeCl2和气体F,...
反应原理为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,可验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱;③铁遇到浓硝酸发生钝化,实际是铜做负极,反应原理是铜与浓硝酸的反应,不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱;④铁比铜活泼,铁做负极,电解质溶液是氯化铜,反应原理是Cu2++Fe=Cu+Fe2+,不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱;因此可以达到目的的是②,故...