S2-滴入Fe3+时,溶液显酸性,Fe3+能够氧化S2-,还原产物Fe2+会被沉淀,2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓,产生的是淡黄色沉淀和黑色沉淀的混合物.同时,由于沉淀速率反应快于氧化还原反应和水解反应,Fe2S3也会出现,但和FeS同为黑色难以区分.但此条件下Fe2S3不稳定,会双水解,即2Fe3+ +3S2-=(快)=Fe2S3↓,Fe2S3...
这个反应的离子方程式可以表示为: 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 这个方程式表示两个铁离子(Fe3+)与一个硫离子(S2-)反应,生成两个亚铁离子(Fe2+)和一个硫单质(S)。 总结来说,"fe3+和s2-离子方程式" 是指铁离子和硫离子反应的离子方程式,该反应生成硫化铁沉淀。
2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S硫单质 三价铁具有较强的氧化性,硫离子具有较强的还原性.至于为什么只生成Fe2+和S单质,我想你们暂时不需要掌握. 不是,硫单质一旦生成就会从体系中脱离出去,阻止了进一步反应,因此进一步反应在溶液中不会发生.但在碱性条件下会产生氢氧化物沉淀. 是氧化还原. 分析总结。 不...
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- ===S(沉淀)+2Fe2+ 但是也会有Fe2S3沉淀的存在。一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,而自身被还原为Fe2+,即发生反应:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ Fe3+在酸性条件下,其氧化性...
华第 期化学教育・ ・ 与 反应再探究吴纯翟谢建平 与 的反应一直是中学化学的敏感问题。若乱说 会谬耱流传 若匿避 会柬之赛阕 不利予亿学教育的发展。回顾过去 大概有 种情型 笼统型、讨论型、否定懋、回避型。 笼统銎认为 与警一反应是 十 一 十 梁大鹏主编的《高考三人行・化学》 教师用警 远...
Fe3+ 和S2-不能大量共存,离子方程式___. 答案 Fe3+ 和S2-不能大量共存,因为二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质,离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓,故答案为:2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓.Fe3+ 和S2-不能大量共存,因为二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质,据此书写离子方程式.相关推荐...
Fe3+ 和S2-不能大量共存,因为二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质,离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓,故答案为:2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓. Fe3+ 和S2-不能大量共存,因为二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和S单质,据此书写离子方程式. 本题考点:离子方程式的书写. 考点点评:本题考查离子方程式书写...
【详解】Fe3+具有氧化性,而S2-具有还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存,与盐的水解无关。因此Fe3+与S2-不能大量共存不是它们相互促进水解完全造成的。 【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的知识。在判断离子能否大量共存时,除了要考虑盐的水解外,还应该结合物质微粒是否具有氧化性、还原性,弄清...
S2-滴入Fe3+时,溶液显酸性,Fe3+能够氧化S2-,还原产物Fe2+会被沉淀,2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓,产生的是淡黄色沉淀和黑色沉淀的混合物.同时,由于沉淀速率反应快于氧化还原反应和水解反应,Fe2S3也会出现,但和FeS同为黑色难以区分.但此条件下Fe2S3不稳定,会双水解,即2Fe3+ +3S2-=(快)=Fe2S3↓,Fe2S3...
对于实验一在FeCl3溶液中,逐滴滴加Na2S溶液,实验开始局部产生的少量黑色沉淀,其实也是Fe2S3,Na2S溶液因水解呈强碱性,局部碱性是Fe2S3存在的缘由。实验过程中出现的红褐色沉淀和臭鸡蛋气味是因少量的Fe3+与少量的S2-发生双水解反应引起的。实验最后生成的黑色沉淀是FeS。实验一中发生的主要反应为:©...