请说出反应现象,它可能和实验(2)的现象有何不同? 答案 (1)2Fe-+2I-(或3I)=2Fe2-+12(或I3)棕色溶液。(2)Fe3-、和F配合使 Fe3-浓度降低。(3)因F和Fe3-(残余)配合,使平衡向在移动。棕色变浅。(4) 因F和H生成HF,使F的浓度降低,一定程度上不利于Fe和F的配合。因此, 有少量Fe-将与I发生反应...
反应中Fe3+被还原为Fe2+,I-被氧化为I2(或)而使溶液呈棕褐色。(2)当向(1)的溶液中加入F-时,Fe3+将首先和F-发生配合反应生成FeF2+或更复杂的配合离子而使溶液中的Fe3+浓度降低,(1)中的反应无法进行。(3)因F-和 Fe3+(残余)配合,使反应2Fe3++2I-(或3I-)2Fe2++I2(或)向左移动,随着I2浓度...
1、反应方程式 三价铁和碘离子反应的化学方程式是：Fe3+3I→FeI3 2、反应类型 这是一种氧化还原反应。在这个反应中，铁离子的氧化态从+3氧化态转变为0氧化态，而碘离子的氧化态从-1氧化态转变为0氧化态。3、反应机制 三价铁离子（Fe3+）与碘离子（I-）之间发生电子转移。铁离子从+3氧化态转变...
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(1)Fe3+和I-在溶液中将发生氧化还原反应:2Fe3++2I-(或3I-)=2Fe2++I2(或 )。反应中Fe3+被还原为Fe2+,I-被氧化为I2(或 )而使溶液呈棕褐色。 (2)当向(1)的溶液中加入F-时,Fe3+将首先和F-发生配合反应生成FeF2+或更复杂的配合离子而使溶液中的Fe3+浓度降低,(1)中的反应无法进行。
利用如下实验研究Fe3+与I—的反应。步骤1:向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,振荡,把溶液分
解析Fe3+与I反应显然是 Fe^(3+) 氧化I,即 2Fe^(3+)+21^-(ux)^-=2Fe^(2+)+I2(或I),反应现象是指溶液的颜色变化,当然碘水的颜色随析出单质碘多少(即碘的浓度不同)有差异,即随浓度的增加颜色变化为:浅黄色→黄色→深黄色→褐色有沉淀。要回答第(2)(3)(4)的问题,认真分析,不难发现其实质是F...
故答案为:有I2生成,说明Fe3+与I-发生了反应;而Fe3+在不足量的情况下仍有剩余,说明该反应不能进行到底;(3)根据实验2、3现象、氧化还原反应规律可知,Fe3+与I-反应生成了Fe2+和I2,该可逆反应的离子方程式为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2,故答案为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2;(4)题给信息为I-+I2⇌I_3...
I-有还原性，且还原性较强，Fe3+的氧化性也较强，2Fe3+ +2I- == 2Fe2+ +I2
Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液中)。 (1)当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,化学反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”),此时v(正)___v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2