解析 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性结果一 题目 关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 答案 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性相关推荐 1关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 ...
试题分析:凡是元素的化合价处于中间价态物质,都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性,氯化氢中氯元素可以失去电子,氢元素可以得到电子,所以既具有氧化性又有还原性,答案选D。 考点:考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重解题方法的培养的指导,...
解析Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性,实验的目的就是证明上述粒子的性质。Cl2、SO2、NO2中的Cl、S、N均处于该元素的中间价态,故既有氧化性,又有还原性。亚铁盐在空气中易被氧化变成Fe3+,通常加入铁单质防止亚铁盐被氧化。
氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+ 还原性：Fe2+<s2-<Cu<fe fe3+Cu=fe2++cu2+
属于铁元素的最高价态,只具有氧化性;亚铁离子是+2价,属于Fe元素的中间价态,既具有氧化性又具有还原性;HCl中H元素是+1价,具有氧化性,Cl元素是-1价,是Cl元素的最低价态,所以既具有氧化性又具有还原性;过氧化氢中O元素是-1价,是O元素的中间价态,所以既具有氧化性又具有还原性,所以符合题意的是①③④...
解:A、Fe3+处于最高价只有氧化性,K化合价处于最低价,K化合价只能升高,所以金属钾只有还原性,Fe2+处于中间价态,则物质既有氧化性又有还原性,故A正确;B、Cl-化合价处于最低价只有还原性,Al处于最低价只有还原性,H2处于中间价态,则物质既有氧化性又有还原性,故B错误;C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化...
分析 既具有还原性又具有氧化性,物质所含元素的化合价应处于中间价态,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,以此解答该题. 解答 解:①SO2中S元素化合价为+4价,处于中间价态,既具有还原性又具有氧化性,故正确;②Fe3+元素化合价为最高价态,只具有氧化性,故错误;③Fe2+元素化合价为+2价,...
Fe的价电子构型是3d6 4s2，很容易失去两个电子变成+2价的亚铁离子。根据洪特规则，电子层的电子构型全满或者半满或者全空时，是最稳定的构型，因此，Fe很容易同时失去4S的两个电子和3D的一个电子，从而表现出+3价。由于Fe有+2和+3价，因此，+2价的铁有还原性，+3价铁有氧化性 请及时采纳 ...
元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。所以：只有还原性的是：Fe 只有氧化性的是：Fe3+、H+ 既有氧化性又有还原性的是：Fe2+ 【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】
Fe3+、Mg2+、H+ 均为元素的最高价,只具有氧化性,I- 为元素的最低价,只具有还原性,Fe2+、S 为元素的中间价态,既有氧化性又有还原性,故答案为:Fe3+、Mg2+、H+;I-;Fe2+、S . 故答案为: Fe3+、Mg2+、H+ ;I- ;Fe2+、S . 元素处于最高价态时,只有氧化性,处于最低价态时,只有还原性;处于...