百度试题 结果1 题目化学问题急求:Zn与Fe3+的离子反应方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+ 反馈 收藏
Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+
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1,使用单质Zn,和FeSO4溶液,和单质Cu.方法:把单质Zn,单质Cu分别加入FeSO4溶液,观察反应情况。能反应的表明金属活动强于盐中的金属。2，使用单质Zn，单质Fe，单质Cu，和稀HCl（或稀H2SO4）。方法：让三种单质分别和稀HCl或H2SO4反应，观察反应快慢。快的金属活动强，不反应则弱。3，（思路：先判断其...
___Zn(过量) +___Fe3+===___【结论】①常见的还原剂有:H2、CO、C和金属单质②金属锌与Fe3+反应的产
能反应，原理和 铝热反应 的原理一致，即 金属性 较强的金属单质可将金属性比他弱的金属从它的氧化物中置换出来。8Zn+2Fe3O4=== (高温)6Fe + 8 ZnO
【题目】 Zn 是一种应用广泛的金属。用闪锌矿 ( 主要成分为 ZnS ,还含有 SiO 2 和少量 FeS 、 CdS 、 PbS 、砷化合物杂质等 ) 为原料制备金属 Zn 和 ZnSO 4 ·7H 2 O 的流程如图所示: ①相关金属离子 [c(M n + ) = 0.1 mol·L
分析火法流程,ZnO和焦炭在1373K～1573K时反应,发生氧化还原反应,主要制得Zn(g)、Cd(g)和残渣,残渣则主要是Fe和Cu,将Zn(g)和Cd(g)冷凝得到粗锌和粗镉,经蒸馏得到99.9%的锌; 湿法流程,将ZnO用硫酸溶解制得溶液I,此时溶液中还含有Cu2+,Fe2+,Cd2+等,加入H2O2溶液氧化Fe2+为Fe3+,调节溶液pH,过滤可以将...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图: , 故答案为: ; (2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++...
高温下Fe2O3可以被Zn还原成FeO Zn+Fe2O3=2FeO+ZnO