百度试题 结果1 题目Fe3+与Br2谁的氧化性更强 相关知识点: 试题来源: 解析 向FeCl2中加入Br2会有如下离子反应发生 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2Br- 氧化剂氧化性>氧化产物 故Br2的氧化性强 分析总结。 向fecl2中加入br2会有如下离子反应发生
向FeCl2中加入Br2会有如下离子反应发生 2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br- 氧化剂氧化性＞氧化产物 故Br2的氧化性强
回答：可以,得到br2和fe2+
三价铁离子可以把碘离子氧化成碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物… 所以三价铁大于碘，而又有溴化铁这个物质所以知道三价铁不能氧化溴离子，再根据元素周期表，它们氯溴碘同族，氧化性从上至下，依此减小，可以得到氯大于溴大于三价铁大于碘 ...
B、氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故B正确;C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正确;D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+...
解答解:(1)Fe与溴反应生成溴化铁,反应为2Fe+3Br2=2FeBr3,故答案为:2Fe+3Br2=2FeBr3; (2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性为Br2>Fe3+,故答案为:Br2>Fe3+; (3)溴能与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、溴离子,离子反应为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,由还原剂的还原性大于还原产物的还原...
①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为___、___.②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为___.(2)乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验,可以用一套装置完成上述实验目的,得出相同结论.乙同学设计并进行下列实验: 操作 A中现象 ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况)Cl2,溶液由浅绿色...
【答案】(1)①2I-+Br2=I2+2Br- ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (2)AC(3)取少量FeCl3溶液于洁净试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明Fe3+的氧化性强于I2。 由实验②知生成了Fe3+,即铁元素化合价升高,那么溴元素的化合价必然降低生成Br-,反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。由实验①知生...
根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应,然后再与溴离子反应,所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2,氯气逐渐增多,当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3,所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。A、a/c=2/4=1/2<2/3,不符合,错误;B、a/c=2/3,符合,正确;C、a/c=2/1=2,符合,正确;D、a...
解答 解:A.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1,二价铁离子全部被氧化,溴离子只氧化1半,反应离子方程式:2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-,故A正确;B.n(Cl2):n(FeBr2)=2:1,氯气足量,二价铁离子、溴离子都被氧化,反应离子方程式:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B正确;C.n(Cl2):n(FeBr2)=1:...