在此反应中,铁元素的价态有+2升高到+3价,升高了1,氮元素的价态由+5降到了+4,化合价降低了1,根据在氧化还原反应中,化合价升高的总数等于降低的总数知,Fe2+和Fe3+的系数是1,NO3-和NO2 的系数也为1,根据氢元素守恒知H+的系数是2,故配平后的离子方程式为:Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O . ...
由于这一般在水或酸中反应,溶液以电离出H+,与(NO3)-相当于形成了硝酸这一强氧化性物质所以是2Fe2++NO3-+2H+===2Fe3+H2O+NO2-(亚硝酸根)哎呀,我比上面那个人慢了一步,太可惜了,可是他翻了个致命性错误,没把离子配平 分析总结。 由于这一般在水或酸中反应溶液以电离出h与no3相当于形成了硝酸这一强氧...
根据化学方程式Fe2+ + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O，可以发现在反应中产生了NO气体。根据题目给出的信息可知，Fe2+和稀硝酸反应时，转移了0.3 mol的电子。由于每转移1 mol电子，需要产生1 mol气体，因此在这个反应中产生的气体的摩尔数为0.3 mol。根据气体状态方程PV=nRT，可以计算出该气体...
该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化.Fe2+有还原性,NO3-有氧化性.在酸性条件下容易被氧化为三价铁所以该反应说明Fe ( NO3 )2溶液不宜加酸酸化 C ．该反应说明Fe ( NO3 )2溶液不宜加酸酸化酸化后 NO3—、具有强氧化性 会将Fe2＋氧化D ．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ...
试题分析:由于Cl2强氧化性,与铁反应不论过量与否均生成氯化铁,故A错误;向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,酸性条件下的硝酸根具有强氧化性,会氧化Fe2+为Fe3+,溶液中C(Fe2+)减小,故B项错误;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,Fe和Fe3+会发生氧化还原反应Fe+ 2Fe3+==3 Fe2+,若溶液中恰好为Fe2+,加入KSCN溶液,溶液不...
1解析:检验Fe(NO3)2晶体是否变质,应将样品溶于蒸馏水,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色,若将样品溶于稀硫酸,则发生反应:3Fe2++4H++NO0(;3===3Fe3++NO↑+2H2O,会对Fe3+的检验产生干扰,A项错误;验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的,可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0...
2Al+3(Fe(NO3)2)=2(Al(NO3)3)C+2FeO=(加热)2Fe+CO2CO+FeO=(加热)Fe+CO2H2+FeO=(加热)Fe+H2O 3Cl2+2Fe=2(FeCl3)3Br2+2Fe=2(FeBr3)6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2浓6H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO22(Ag+)+Fe=(Fe2+)+2Ag(只有Ag+是不可能生成Fe3+的) 3Zn+2(Fe3+)=3(Zn2...
Fe(OH)2、FeSO4、FeSO3、Fecl2、Fe(NO3)2
如果需要从Fe3+中去除Fe2+，可以采用加入强氧化剂的方法。例如，使用氯水，反应方程式为2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，利用了Fe2+的还原性质。或者使用稀硝酸，反应方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3-（稀） == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，同样基于Fe2+的还原性。Fe3+和Fe2+之间存在相互转化关系...
解答:解:在Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化二价铁离子生成三价铁, 二价铁离子为浅绿色,三价铁离子为黄色,所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色, 故选:C. 点评:本题考查了不同价态铁元素之间的转化,题目难度不大,熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键,注意...