用电极电势解释说明FeI2和FeI3在水溶液中能不能存在。写出相应的离子反应方程式。 EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V EΘ(Fe2+/Fe)= -0.44V EΘ(I2/I-)=0.536V 相关知识点: 试题来源: 解析 2Fe3++ 2I- = 2Fe2+ + I2 ( 或 Eθ(Fe3+/Fe2+)> Eθ(I2/I-)) EMFΘ = EΘ(Fe3+/Fe2+)- EΘ(...
在298k,已知电极fe(s)|fe2 和pt|fe2 ,fe3 的标准电极电势分别为-0.44和0.771v,求算电极fe(s)|fe3+的标准电极电势 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 1、三瓶无色溶液,已知它们分别为石灰水、NaOH溶液和稀H2SO4,怎样用化学方法鉴别它们? 三种物质为一种酸和两种碱,可用紫色...
Fe3+ + e-> Fe2+。 在标准状态下,Fe3+和Fe2+的标准电极电势分别为E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77V。根据Nernst方程,可以计算不同条件下的电极电势。例如,在25°C下,如果Fe3+和Fe2+的活度分别为1M和0.1M,那么可以通过代入Nernst方程中计算出电极电势的值。 另外,需要注意的是,Fe3+和Fe2+的电极电势还受到溶液...
百度试题 结果1 题目电对Ce4 /Ce3 、Fe3 /Fe2 的标准电极电势分别为1.44 V和0.68 V,则下列滴定反应化学计量点的电位为( )V。Ce4 Fe2 ↔Fe3 Ce3 A. 0.76 B. 1.44 C. 1.06 D. 0.68 相关知识点: 试题来源: 解析 C
298K时,下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3 3e-→ Fe Eθ(Fe3 /Fe)= 0.036VFe2 2e-→ Fe Eθ(Fe2 /Fe)= 0.439V则反应Fe3 e-→ Fe2 的Eθ(Pt/Fe3 , Fe2 )等于 ( )A. 0.184V B. 0.352V C. 0.184V D. 0.770V 相关知识点: ...
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v 说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
11.氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱,相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3 / Fe2 Fe3 e-Fe2 0.77 I2 / I- I2 2e-2I- 0.54 Cr2O72-/ Cr3 Cr2O72- 6e- 14H 2Cr3 7H2O 1.36 Br2 / Br- Br2(l) 2e-2Br- ...
求3价铁离子到铁原子电极电势.已知三价铁到二价铁0.77V,二价铁到铁原子电极电势-0.44v如题,求高人详解. 已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/
题目 25C时,已知下列电极的标准电极电势 (1) Fe2+/Fe(s), E1=-0.036V ; (2)Fe3+, Fe2+/Pt, E2=0.770V;则电极(3)Fe2+/Fe(s)的标准电极电势E3为( ) A. 0.439V B. -0.804V C. -0.439V D. -0.403V 相关知识点: 试题来源: 解析 C.-0.439V ...
已知下列两电极反应的标准电极电势为:Fe2 (aq) 2e-→Fe(s) φөFe2 /Fe= -0.445VFe3 (aq) 3e-→Fe(s) φөFe3 /