又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。 说明:羰基化合物中的中心原子呈电中性,此类配合物的配位数由化学式直接判断。...
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为___,如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生_...
CO32-+SO2=SO32-+CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 免费查看参考答案及解析 题目: 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离),其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4,向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为...
故答案为:O>N>S;sp;CO2或N2O;②用邻二氮菲与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定Fe2+的浓度,发生反应:Fe2++3pben=[Fe(phen)3]2+,1个Fe2+与3个邻二氮菲结合,每个形成邻二氮菲与Fe2+形成2个配位键,则Fe2+与3个邻二氮菲形成6个配位键;[Fe(phen)3]2+是络离子,在其中含有配位键、π键,...
(1)Fe(CO)5晶体类型属于 分子晶体,配体为: CO。(2)价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体,往往具有相似的化学键和构型,请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式: 或。(3)γ-Fe晶体的晶胞为立方晶胞,结构如图所示,其晶胞边长为apm,则γ-Fe单质的密度为 ...
D.CO、H2S、HCN都是极性分子 (4)CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体,元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+. (5)W的原子序数为22,它的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为TiO2. (6)在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体,该晶...
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为___。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=___。 (4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若...
1molCH3COCH3含有6molC﹣H键、1molC=O键和2molC﹣C键,所以含有σ键的物质的量为9mol,含有σ键的数目为9NA,故答案为:sp2、sp3;9NA;(3)SCN﹣中心原子碳原子孤电子对数0,价层电子对数=2+0=2,SCN﹣的空间构型是直线形;与SCN﹣含有相同的价电子数为16,相同的原子数为3的,直线形的分子有CO2或CS2,...
22.在配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3中,中心离子的电荷数及配位数分别为1.+3和3 2.+1和3 3.+1和4 4.+3和6 23.[Ag(NH3)2]+ 配离子中Ag+ 的杂化轨道类型是1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 25.中心原子采取下列哪种杂化类型所形成的配合物不会产生几何异构体1.sp3 2.dsp2 3.sp3d2 4.d2sp3 ...
9:3-甲基-2-戊醇10:3-亚甲基戊醇11:N,N-二甲基乙酰胺12:2,3-二甲基丁酸13:乙酰氯(氯乙酰)14:三甲胺15:1-甲基呋喃第四大题:1:CH3COCH3丙酮2:HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯3:(CH3)2CCHCH3.2-甲基2-丁烯 或(CH3)2CHCHCH2.3-甲基丁烯4:2-甲基-1,3-氧杂-环戊烷5:CH3CH(OH)CN.2-羟基丙腈6:2-羟基...