实验一 紫外可见分光光度法测定Fe2+含量 一、实验目的 1.掌握721B 、752 等紫外可见分光光度计的操作方法; 2.掌握水中Fe2+ 的测定原理及方法; 3.掌握标准曲线的绘制方法及利用标准曲线进行定量分析的方法。 二、实验原理 1,10-邻二氮菲(邻菲罗啉)是测定微量铁的一种较好的显色剂。 在 PH 值 2 ～9 的水溶液中,邻菲
实验一 紫外可见分光光度法测定Fe2+含量 一、 、 实验目的 1, 掌握721B、 752等紫外可见分光光度计的操作方法, 2, 掌握水中Fe2+的测定原理及方法, 3, 掌握标准曲线的绘制方法及利用标准曲线进行定量分析的方法。 二、 实验原理 1, 10-邻二氮菲,邻菲罗啉,是测定微量铁的一种较好的显色剂。 在PH值2,9...
(4)测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是 a.称取一定质量的绿矾产品,配制成 250.00 mL 溶液; b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点, 消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00 mL。 滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3 ++Mn2...
电位滴定演示2 试液中Fe2+含量的测定 移取试液于250mL的高型烧杯中，参加硫酸－磷酸混合酸〔1＋1〕10mL，稀释至50mL左右。加一滴邻苯氨基苯甲酸指示液，放入洗净的搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，插入电极。开启搅拌器，将酸度计的选择开关置于“mv〞位置，记录溶液的起始电位。滴加K2Cr2O7溶液，待电位稳定后读取...
用KMnO4测定Fe2+的含量,若用盐酸酸化,测定结果将() A.偏低 B.偏高 C.不受影响 D.无法判断 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:B。 解析:高锰酸钾滴定时采用盐酸酸化,会使一部分高锰酸根离子用于氧化氯离子,从而导致高锰酸 钾的滴定体积偏大,进而使Fe2+的测定结果偏高。故选B。
硫酸亚铁铵中Fe2+含量的测定 (本实验需要用热水,实验室内为学生准备了电热水壶) 一、实验目的 1.掌握KMnO 法测定铁(II)的原理和方法; 4 2. 了解KMnO 标准溶液的配制及以Na C O 为基准物的标定方法; 4 2 2 4 3.通过用KMnO 标准溶液对硫酸亚铁铵的氧化还原定量滴定,计算产品硫酸亚铁铵中的铁含量。
反应方程式：Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2 产品中Fe2+含量的测定：取一定量的硫酸亚铁铵样品，加入硫酸，然后滴定标准的高锰酸钾溶液（KMnO4），直到产生深粉色的终点，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。反应方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2...
硫代硫酸钠质量(g) 消耗体积 (mL) 滴定剂浓度 (mol/L) 0.0526 0.0513 0.0612 5.545 5.460 6.5167 平均值 (2)样品测定 Fe2+含量(mol/L)= 0.0099×终点体积×6/样品体积 样品体积(mL) 终点体积(mL) 3.00 3.00 3.00 5.070 5.181 5.102 Fe2+含量(mol/L) 0.1004 0.1026 0.1010 0.0100 0.0099 0.0099 0.0099©...
根据氧化还原反应的电流变化或电位变化,可以测定硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。 2.玻碳电极法 玻碳电极法是一种比较简单的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。使用玻碳电极作为工作电极,在一定电位下,测定硫酸亚铁铵溶液与染料溶液(例如硫酸亚铁、硝酸亚铁等)反应生成的氧化产物的电流变化。通过测定电流值,可以推算出硫酸...