Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性结果一 题目 关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 答案 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性相关推荐 1关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 反馈 收藏 ...
Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以___为主,如:Fe2+遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H+)等均表现___。 (2)Fe3+的氧化性 Fe3+处于铁的高价态,只有___,如:它能___Fe、Cu、HI、H2S等。 (3)Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2+Fe3+ 用离子方程式...
1一、 Fe^(2+) 的氧化性和还原性Fe^(2+) 处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。在中学阶段接触 Fe^(2+) 的氧化还原反应中其主要表现如 Fe^(2+) 遇 Br_2 、 Cl_2 、 H_2O_2 、 NO_-^- H+)等均表现 2Fe2+的氧化性和还原性Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。在中学...
Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强 31847 如何比较各种离子的氧化性和还原性的强弱? 1,根据元素周期律 2,根据氧化还原反应 由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-知Fe2+的还原性比Br-弱 31847 化学中怎样判断离子中氧化性和还原性的强弱? 离子氧化还原性判断:\x0d1:根据元素周期表规律判断:...
首先，铁离子无还原性,铁无氧化性，氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+ 还原性：Fe2+<s2-<Cu<fe fe3+Cu=fe2++cu2+
通常这两种离子都比较还原性，他们的还原性都较强。给出高中最常见氧化还原比较：氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 如果非要比较氧化性，Fe2+较强，S2-没有氧化性
不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如铝可以置换铁,铁可以置换铜举例!氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强.还原性:S2->SO3(2-... 结果一 题目 各物质氧化性,还原性大小排列? 如Fe3+、I-、Fe2+...越多...
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+，容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易，也就是氧化性弱。Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后，得电子就容易，铜离子的氧化性就强。
还原性：Zn>Fe>Fe2+，(Fe+2Fe3+==3Fe2+，还原剂Fe的还原性>还原产物Fe2+的还原性)故氧化性：Zn2+<Fe2+<Fe3+。求采纳
SO2 >S >S2-硫的化合价 +6 +4 +2 0 -2化合价高的氧化性强 H2SO3+H2S==3S+3H2O H2SO3 +I2+H2O==H2SO4+2I- 因此氧化性I2>SO2>S>S2- 2FeI3==2FeI2+I2该反应是自发进行的，因此氧化性Fe2+>I2>SO2>S>S2-