(Ⅱ) Fe2 、Fe3 、Al3 开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图7
(2)①由表中数据可知,要使Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,需Fe2+将转化为Fe3+,故要加入H2O2;然后调节4≦PH≦4.2,即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀;调节PH不能使用能够引起红色粉末M质量增大的氧化铁,也不能用MgCO3,因为过量使用MgCO3会引起所得固体M的质量偏大,应选用氨水;②灼烧完全的标志是物质前后...
已知:Fe2+沉淀的pH范围为7.0-9.0; Fe3+沉淀的pH范围为1.9-3.2; CW+沉淀的pH范围为4.76.7回答下列问题:(1) 写出合金中加入Na
解析 从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):Fe3+:2.3.7 Cu2+:5.6.4 Fe2+:7.9.6. 结果一 题目 cu2+ fe2+ fe3+分别在PH为多少时产生 沉淀 答案 从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):Fe3+:2.3.7 Cu2+:5.6.4 Fe2+:7.9.6.相关推荐 1cu2+ fe2+ fe3+分别在PH为多少时产生 沉淀 ...
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的 pH Fe2+6.348.34Cu2+4.676.67Fe3+1.482.81根据上表,CuCl2溶液中混有的少量Fe2+应怎样除去? 相关知识点: 试题来源: 解析 先加入 H2O2 溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+,再加入 CuO或 Cu(OH)2等调节溶液的 2. 81≤pH 4.67。
(2)①该操作的目的是将Fe2+转化为氧化铁,根据表格提供的数据,亚铁离子不易形成沉淀,需先用H2O2 把其氧化为铁离子,再用氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀,然后灼烧沉淀得到氧化铁,选C 、D; ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g; ③红色粉末为氧化铁,根据铁原子守恒,该“铁块”中铁的百分含量为:12.0...
【题目 】溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Ni2A13-Fe3Fe2开始沉淀时7.23.72.27.5(c=0.01mol⋅[-1] 的 pH沉淀完全时(c=1.0*10^(-5)mol⋅L^(-1))8.74.73.29.0的pH利用上述表格数据,计算 Ni(OH)_2 的 K_(sp)=(列出计算式)。 如果 “转化”后的溶液中 Ni2 浓度为1....
Fe3+开始沉淀PH为1.9，沉淀完全时的PH为3.2 Cu2+开始沉淀PH为4.7，沉淀完全时的PH为6.7 Fe2+开始沉淀PH为7.0，沉淀完全时的PH为9.0
1、金属元素在酸性较强的环境下以离子状态存在，在溶液pH值上升到一定pH值时，开始形成沉淀，该pH值称为开始沉淀的pH；2、尽管但是不同金属离子形成沉淀的pH值不同。很多金属阳离子不需要pH大于7就能沉淀。3、金属氢氧化物的溶度积愈小，其起始沉淀的pH值和完全沉淀的pH值愈低；金属阳离子浓度愈大...
物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是 A. Fe 3+、Cu2+、Cl-、NO3- B. Fe 2+、K+、SO42-、NO3- C. Cu2+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe 2+、K+、SO42-、Cl- 相关知识点: 试题...