Fe2+和Cl2之间的反应是一种氧化还原反应,其中Fe2+是氧化剂,Cl2是还原剂。此外,Fe2+和Cl2之间的反应还可以通过水解反应来进行,即2Fe2+ + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2。 Fe2+和Cl2之间的反应是一种非常重要的化学反应,它不仅可以用来制备FeCl3,还可以用来制备其他金属氯化物,例如钙氯化物、镁氯化物等。此外,...
还原性:I->Fe2+>Cl- 即 先是 Cl2 与 I-反应, 然后剩下的Cl2与Fe2+反应 Cl2少量(Cl2:FeI2 ≤1:1,只氧化 I-):2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2足量(Cl2:FeI2 ≥3:2,I-和Fe2+全部被氧化):2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl- 比例介于二者之间的:I- 全...
氯气少量:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 氯气过量:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 这是考察离子还原性的比较,2价铁离子的还原性比碘离子还原性弱,在氧化还原反应中碘离子优先得电子发生氧化反应,碘离子全部被氧化后二价铁离子才能被氧化。常用作比较的时溴化亚铁溶液与少量过量氯气的反应,在这个反应中二价铁离子...
氧化还原反应是强氧化性与强还原性物质反应生成弱氧化性和弱还原性物质。即氧还反应的强弱律。还原性强弱: Fe2+ > Br- 因为: 2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br- 还原剂的还原性大于还原产物的还原性.所以Cl2先于Fe2+反应,而不是与Br-反应!!!
,至n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,n()达到最大值,故线段C代表了n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。 (2)当n(Cl2)∶n(FeI2)>1∶1时,Fe2+开始被氧化,当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.5时,Fe2+恰好全部被氧化,故线段D代表了n(Fe2+)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。线段D所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=...
A、FeCl2溶液中通入Cl2,离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,故A错误;B、铝和烧碱溶液反应生成氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B正确;C、Fe投入盐酸中,反应生成铁离子和氢气,正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;D、...
解答 解:将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,说明还原性:Fe2+>Br-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-,所以还原性:Fe2+>Br->Cl-;故答案为:Fe2+>Br->Cl-. 点评 本题考查了氧化还原反应,注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法,侧重于考查学生的分析能力和应用能力,...
向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。请回答下列问题:(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:折线E表示 ;线段C表示 。(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式: 。(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5...
如果仅有三种 不再讨论氯气氧化碘单质的情况 介于过量少量之间,也会有刚好完全氧化 那么产物只有氯化铁和碘单质 方程式如下:第一个2fe2++cl2=2fe3+2cl- 第二个 6fei2+3cl2=2fecl3+4fei3第三个2fe2++4i-+3cl2=4fe3++2i2+6cl- 第四个 2fei2++3cl2=2fecl3+2i2...
开始增加,说明还原性I->Fe2+>I2。因此向FeI2溶液中不断通入Cl2,发生的化学反应为:①Cl2+2I-===2Cl-+I2,②Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,③5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+2IO-3+12H+,当0< ≤1时,反应按①式进行;当1< ≤1.5时,反应按①②式进行;当 >1.5...