Fe2+和Cl2之间的反应是一种氧化还原反应,其中Fe2+是氧化剂,Cl2是还原剂。此外,Fe2+和Cl2之间的反应还可以通过水解反应来进行,即2Fe2+ + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2。 Fe2+和Cl2之间的反应是一种非常重要的化学反应,它不仅可以用来制备FeCl3,还可以用来制备其他金属氯化物,例如钙氯化物、镁氯化物等。此外,...
还原性：I-＞Fe2+＞Cl- 即 先是 Cl2 与 I-反应, 然后剩下的Cl2与Fe2+反应 Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl- 比例介于二者之间的：I- 全...
2价铁具有还原性，容易失电子被氧化，氯原子具有氧化性，容易得电子而被还原成Cl-。所以有反应：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
Cl-更容易失去电子，因为氯元素得电子变为氯离子，所以氯离子只能失去不能得到。相反，如果是铁元素和氯元素，则是铁元素（原子）较容易失去，因为金属元素比非金属元素较容易失电子而显负价。
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
氯气少量：FeI2+Cl2=FeCl2+I2 氯气过量:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 这是考察离子还原性的比较，2价铁离子的还原性比碘离子还原性弱，在氧化还原反应中碘离子优先得电子发生氧化反应，碘离子全部被氧化后二价铁离子才能被氧化。常用作比较的时溴化亚铁溶液与少量过量氯气的反应，在这个反应中二价铁离子...
回答：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2;过量的Cl2和水反应,生产次氯酸 ,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3。 不是足量的量有多少?要分三种情况: 第一是氯气不够置换Br2, 里面有2Fe2,Br,Cl 这三样。 第二是氯气刚够置换Br2 ,2Fe2,Cl。 第三是氯...
Fe2+与Cl2 的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ 20466 H2O2氧化Fe2+的离子方程式 H2O2+2Fe2+ 2H+= 2H2O + 2Fe3+ 34416 向FeI2溶液中通入Cl2使一半Fe2 被氧化的方程式 4FeI2+5Cl2=2FeCl3 +4I2+2FeCl2因为通入氯气先和碘离子反应,碘离子反应完之后氯气再和亚铁离子反应,所以方程式就是这样的,4个Fe...
如果仅有三种 不再讨论氯气氧化碘单质的情况 介于过量少量之间,也会有刚好完全氧化 那么产物只有氯化铁和碘单质 方程式如下:第一个2fe2++cl2=2fe3+2cl- 第二个 6fei2+3cl2=2fecl3+4fei3第三个2fe2++4i-+3cl2=4fe3++2i2+6cl- 第四个 2fei2++3cl2=2fecl3+2i2...
氧化还原反应是强氧化性与强还原性物质反应生成弱氧化性和弱还原性物质。即氧还反应的强弱律。还原性强弱： Fe2+ > Br- 因为： 2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br- 还原剂的还原性大于还原产物的还原性.所以Cl2先于Fe2+反应，而不是与Br-反应!!!