名称：氯化四水·二氢氧合铁[Ⅲ]；形成体是Fe3+；配位原子是O原子；配体是H2O和OH- 氯化四水二羟基合铁配位体有2种：水、氢氧根配位原子都是O原子
Na2SO4+2HCl↑,离子方程式为H2SO4(浓)+2Cl- △ . 2HCl↑+SO42-,故A错误;B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故B正确;C.磁性氧化铁溶于稀硝酸,磁性氧化铁为四氧化三铁,正确的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14...
(4)ClO-+Fe(OH)3+→Cl-+FeO42-+H2O,氯元素的化合价从+1价降到-1价,降了2价,铁的化合价从+3价升到+6价,升高了3价,则ClO-和Fe(OH)3的计量数之比为3:2,根据氯原子、铁原子守恒确定出Cl-和FeO42-的计量数分别为3、2,方程式左边有3个负电荷,右边有7个负电荷,根据电荷守恒可确定出反应物还有4个...
【答案】Cl2和HCl紫色的石蕊试液变红色,且不褪色使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收1:2偏大12Fe2(OH)2Cl412H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑ 【解析】 [猜想]由质量守恒定律可知,该刺激性气味的气体可能是氯气或氯化氢气体或氯气与氯化氢气体的混合物;故填:Cl2和HCl; ...
分析:Cl2与Fe(OH)3在强碱性条件下反应制得K2FeO4,Fe元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,结合电子、电荷守恒解答. 解答: 解:Cl2与Fe(OH)3在强碱性条件下反应制得K2FeO4,Fe元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe(OH)3+3Cl2+10 OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O,故答案为...
卢老师您好，我在计算FeCl4-和两个水分子配位生成Fe(H2O)2Cl4-的结构的时候，发现最后输出的out文件...
C. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.高锰酸钾溶液与...
解答 解:(1)二者反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;(2)二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:H++CO32-=H2O+CO2↑;(3)少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成...
15.(14分(1)装置A中不再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化(2分)(2 2Fe^(2+)+H_2O_2+2H^+=2Fe^(3+)+2H_2O (2分(3 2MnO_4^-+16H^++10Cl^-=2Mn^(2+)+5Cl_2↑+8H_2O (2分)(4)吸收HC1(1分)平衡气压(1分)(5) g→h→d→e→b→c (2分)(6)①D(2分②H2O2将...
A.过氧化钠和水反应:2O22—+2H2O=4OH-+O2↑ B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ...