Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 氢氧化铁胶体的制备:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
Fe(OH)2和Fe(OH)3是铁的两种氢氧化物，它们在化学反应中呈现不同的颜色和性质。Fe(OH)2，二价铁的氢氧化物，表现为白色絮状沉淀。然而，这个沉淀并不稳定，很容易在空气中被氧化。一旦Fe(OH)2在空气中暴露，它会迅速与氧气反应，形成较稳定的Fe(OH)3。Fe(OH)3呈现出醒目的红褐色，同样以絮状...
为了制取Fe(OH)2一般是把NaOH用浇头滴管插入液面下滴入FeCl2中. 这样可以防止产生的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.
【题目】铁的氢氧化物Fe(OH)2和 Fe(OH)_3化学式Fe(OH)_2Fe(OH)_3颜色状态现象制化学方程式备离子方程式热不稳定性和 H_2SO_4 方程式
首先写出反应物和生成物Fe(OH)2+O2+H2O———Fe(OH)3观察化合价的变化.水既不是氧化剂也不是还原剂,暂时先不看它.铁由+2升高到+3,升高了1价;氧由0降低到-2,变化了2价.氧化还原反应的配平原则是 化合价的升高总数==化合价的降低总数铁升高1价、氧降低2价,但是每个氧分子中含2个氧原子,所以氧气整体...
酸化滤纸的目的是为了降低PH值,增大氧气的氧化能力,从而加 快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度; ⑵氧气的浓度(氧气的分压)把Fe(OH)2倒在滤纸上,用玻棒将其摊开,是为了使Fe(OH)2与空气(氧气)充分接触,从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度。 ▲探究实验设想提示 当今许多化学教学参资料、练习题、甚至...
Fe3+ +6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。3、加SCN-(离子)显血红色(络合物)。Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性)。4、加氢氧化钠有红褐色沉淀。从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2、3、...
Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 Fe(OH)3叫氢氧化铁 由于OH-带一个电荷，所以Fe2+和OH-结合时，要有两个OH-，所以写成Fe(OH)2；Fe3+和OH-结合时，要有三个OH-，所以写成Fe(OH)3。
(2)红褐色沉淀显然是Fe(OH)3,反应的离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。(3)固体粉末中加过量盐酸固体未完全溶解,说明固体中一定含有SiO2;所得溶液1中加NaOH溶液有红褐色沉淀生成,说明固体中一定含有Fe2O3,不含CuO;固体粉末加过量盐酸有气体生成,说明固体粉末中至少有NaHCO3和K2CO3中的一种;溶液2的...
由于H2O2分解反应放热,促使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡右移,最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水...