铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁与稀硝酸反应的离子方程式: 铁少量:Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O 铁过量:3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O 铁与浓硝酸反应的化学方程式如下: 少量铁:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3...
1)铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,溶液呈酸性,将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,可以抑制铁离子的水解,故答案为:酸;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;抑制;(2)硫化钠溶液中硫离子会发生水解反应生成硫氢根离子和氢氧根离子,第一步水解为:S2-+H2O⇌HS-+OH-,为了防止发生水解...
3的水溶液呈 性.原因 是: . 实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时.常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 其水解. (2)在配制硫化钠溶液时.为了防止发生水解.可以加入少量的 .
(1)硝酸铁是强酸弱碱盐,铁离子水解,溶液显酸性,水解方程式是 Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+;因此在配制硝酸铁溶液时,先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的就是抑制铁离子水解的。 (2)硫化钠时强碱弱酸盐,硫离子水解,溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解...
因此,作者尝试使用Fe(NO3)3·9H2O催化氧化选择性地合成亚砜。 2新合成途径实验结果 2.1亚砜合成的条件优化 在铁催化剂存在下,在氧气存在下,以二苄基硫醚为底物,以乙酸为溶剂,作者开始了研究。经测试发现(如图3所示),使用Fe(NO3)3·9H2O作为催化剂,以88%的收率获得亚砜2a,而其他铁催化剂的收率低下(图3,条目...
解析 4H+ + 2I- +2NO3- =I2 + 2NO2 + 2H2O 2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 分析总结。 feno33溶液中加入过量的hi溶液的离子方程式怎么写结果一 题目 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子方程式怎么写? 答案 4H+ + 2I- +2NO3- =I2 + 2NO2 + 2H2O2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2相关推荐...
解析 铁+3,氧-2,氮+5 从化学式上看硝酸根为-1,铁为-3 整个硝酸根为-1,一般氧为-2,所以(-2)*3+氮的化合价=-1 氮的化合价=+5分析总结。 feno33中各元素的化合价是多少结果一 题目 Fe(NO3)3中各元素的化合价是多少? 答案 铁+3,氧-2,氮+5相关推荐 1Fe(NO3)3中各元素的化合价是多少?
解答解:Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O, 故答案为:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;3Fe2++4H++...
解答解:Fe(NO3)3中含有铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+, 故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+. 点评本题考查了水解原理,难度不大,弱根离子水解导致盐溶液呈酸碱性,注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号,明确水解是微弱的,要写可逆号. ...
Fe(NO3)3的化合价即指铁离子在该化合物中的电价状态。 铁离子(Fe3+)具有+3的化合价。这意味着在Fe(NO3)3中,铁离子的电荷为+3,它向硝酸根离子(NO3-)提供了3个电子。硝酸根离子的化合价为-1,因为它带有1个负电荷。 Fe(NO3)3的化合价反映了化合物的电中性。在化学反应中,离子之间的化合价配对是决定反应...