稀硫酸与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。...
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2- Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑ 物理性质 含Fe3+的溶液---不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色。中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来...
解答一 举报 铁在稀硫酸的情况下不分多少,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑与浓硫酸反应:铁少量:2Fe+6H2SO4(浓)==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 铁过量:Fe+2H2SO4 (浓)==加热==FeSO4+SO2↑+2H2O值得注意的是,铁常温不与浓硫酸反应,因为会钝化 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) ...
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O(加热）不同就是在于稀H2SO4显氧化性的是H+，只能将Fe氧化到Fe2+，因为Fe3+氧化性比H+强。浓H2SO4显氧化性的SO42-，所以浓H2SO4有强氧化性。因此可以将Fe氧化到Fe3+。
解答:解:(1)铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸,滴加H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,无气泡产生,生成了黄色溶液硫酸铁和水,反应的化学方程式为:2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2(SO4)3+2H2O. (2)继续滴加H2O2溶液,有气泡出现,是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液...
3.铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,现象:银白色固体逐渐减少.表面产生气泡.变黑.溶液由无色变为浅绿色.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,Fe+6HNO3(过量)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Fe(过量)+4HNO3==Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O,首先铁和硝酸反应不产生氢气，因为硝酸具有强氧化性，同时化学价要相邻变化，不能一下子从5价变到2价，它还有一个4价的。
Fe+H2SO4浓咋反应 相关知识点: 试题来源: 解析 FE+H2SO4稀硫酸=FESO4+H22FE+6H2SO4浓硫酸=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O 结果一 题目 Fe+H2SO4浓咋反应 答案 FE+H2SO4稀硫酸=FESO4+H22FE+6H2SO4浓硫酸=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O相关推荐 1Fe+H2SO4浓咋反应 ...
因为铁与稀硫酸反应生成的是2价的铁离子，而2价的铁离子呈浅绿色，3价的铁离子为红褐色！生成的硫酸亚铁当然是浅绿色啦！呵呵～
[题目]某同学在研究Fe与H2SO4的反应时.进行了如下实验.(1)实验Ⅰ中.铁与稀硫酸反应的离子方程式为 . (2)实验Ⅱ中.铁丝表面迅速变黑.反应很快停止.其原因是 .(3)实验Ⅲ中.加热后产生大量气体.中间试管中品红溶液的红色褪去.最终未检测到可燃