fe和h2so4反应现象有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁逐渐溶解。 反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 如果点燃生成的气体,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和...
Fe H2SO4(浓.热)=?一般是产生钝化现象,不反应的,但在加热情况下会反应,时间长.我不知道的是它们反应时的产物,以及配平……注:反应时间长了会产生H2 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O2.当...
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止, 这一现象被称为__. (3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃～300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是__,装置C的作用是__. ...
【解析】(1)实验I中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),形成一层致密的氧化膜,有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为钝化;(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2,装置C的作用...
根据化学式填写现象.(1)酸与活泼金属反应生成盐和氢气.Fe+H2SO4=FeSO4+H2个Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:有大量___产生,无色溶液变为___色。Fe+2HCl=FeCl2+H2个Fe 2HCl2 H2T现象:有大量___产生,无色溶液变为___色。(2)酸与金属氧化物反应生成盐和水。Cuo+H2SO4=CuSO4+H,OCuo H SO4 CuSO4 H2O现...
解析:向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4,开始时产生红褐色沉淀,其原因是:向胶体中加入稀硫酸时,胶粒发生聚沉,因此,产生红褐色沉淀Fe(OH)3,当稀硫酸过量时,会与Fe(OH)3沉淀发生反应,沉淀又溶解了,反应方程式为:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O. 故答案为: 开始时产生红褐色沉淀,后沉淀又溶解了;...
答:能观察的现象是溶液由浅绿色变为棕黄色;这是因为NO3-与H2SO4提供的H+与Fe2+发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20。结果一 题目 向Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4,能观察到什么现象?为什么? 答案 在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后,酸性条件下,NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程...
先产生棕色沉淀,因为硫酸作为电解质破坏了胶体结构,导致Fe(OH)3沉淀, 继续加硫酸,棕色沉淀消失,溶液呈棕黄色,Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O 分析总结。 先产生棕色沉淀因为硫酸作为电解质破坏了胶体结构导致feoh3沉淀结果一 题目 Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会发生什么现象?另外Fe(SO4)3是什么颜色要求详细反应原...