根据25°C时Fe-H2O体系的电位-pH图(平衡相为Fe、Fe2O3和Fe3O4),当溶液pH为7,Fe在此溶液中分别处于5个不同电位,-0.65V,-0.5V,-0.3V,+0.5V 和+1.0V时,写出可能进行的电极反应。Fe处于何种状态?相关知识点: 试题来源: 解析 当φ = -0.5 V 时,该电位位于 a 线以下, 1 线以下, 处于 H 2...
feh2o电位ph图分区及对应解释 FeH2O电位pH图分为4个区域,分别是: 1. pH>8.5,Eh<-0.5V:该区域为碱性区,此时铁以Fe(OH)3的形式存在。铁离子被完全水解,造成环境中的钙、镁、铁等离子浓度降低,对环境生态造成影响。 2. pH=7-8.5,Eh<-0.5V:该区域为中性区,此时铁以Fe2O3·3H2O的形式存在。铁离子仅...
基于同时平衡原理的fe_h_2o系电势_ph图_2 星级: 4 页 基于同时平衡原理的Fe_H_2O系电势_pH图_2 星级: 4 页 基于fe-h2o体系e-ph图的fe(oh)2制备条件分析 星级: 5 页 电势-PH图的绘制 星级: 5 页 pH图,膜电势 星级: 22 页 面心曲面和抛物柱面方程的一种化简方法 星级: 6 页 碳钢...
这样的七条线组成了Fe-H2O体系的φ-pH图(如下图)。图中(a)线为O2+4H++4e→2H2O的φ-pH线,(b)线是2H++2e→H2的φ-pH线。从下图可见,(1)Fe处在水中的不稳定区,2+在(b)线之下,所以铁能从非氧化性酸溶液中置换出H2;而Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3处在水的稳定区,它们能存在于水溶液体系...
据Fe-H2O系统的电位pH图,对处于腐蚀区的金属,可采用以下哪些方法防止其腐蚀( )A.调整溶液的pH值至9到13,使金属进入钝化区,采用自钝化技术B.人为降低金属的电位,使其处于非腐蚀区C.升高金属的电位,使其处于钝化区D.采用牺牲阳极阴极保护技术或外加电流阴极保护技术的
⑵阴极保护:当介质的pH在0~9之间时,将铁的电势降低到Fe2+/Fe平衡电势-0.6V以下,可进入稳定区,使铁免遭腐蚀。把要保护的金属构件与直流电源的阴极相连,使被保护金属的整个表面变成阴极。 ⑶金属钝化:将铁的电势沿正方向升高到进入钝化区,金属表面被一层氧化物保护膜所覆盖,达到防护的目的。将铁作阳极,通以一定...
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金属的E—pH图的应用。预计一定条件下的金属腐蚀行为反应金属自发腐蚀热力学倾向指明金属实施保护的可能性与方向总结E—pH图的规律:上腐蚀、下稳定、两边(左右)腐蚀、中间钝化。常见金属在中性介质中都比较稳定。应用举例:如上图,当环境条件在红点处时,通过调整酸度可使其进入钝化区;实行阴极保护可使其进入保护区。
百度试题 结果1 题目:说明Fe-H2O体系电位-pH图中各区域可能发生的电极反应。相关知识点: 试题来源: 解析 答:(看图说话) 反馈 收藏