实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.3 B.M,则下列说法不正确的是A.Fe的氧化态为+3B.配合物中有1个成单电子C.Fe的杂化方式为d2sp3D.该配合物为外轨
[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的磁矩分别为1.7μB和5.9μB。(1)计算这两种配离子中心离子未成对电子数。(2)写出中心离子d轨道上电子排布。(3)指出它们
[Fe(CN)6]3-有磁矩而[Fe(CN)6]4-的磁矩却为零,为什么?答案 因为CN-是强场配体,所以Fe2+和Fe3+的3d电子都采取低自旋(或形成内轨型配合物) ,Fe2+有6个d电子, 电子形成3对,磁矩为0。Fe3+有5个d电子,有1个d电子不成对,磁矩不为0。
解答一 举报 先纠正一个错,六氰合铁(III)离子的电荷应该是3-,不是3+当然是有用的骚年,磁矩可以计算不成对电子数目.μ=(n*(n+2))^0.5=1.7 不成对电子数目n=1所以中心离子在八面体配体场中为【低自旋】,5个电子【优先】在三个t2g轨... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4都是内轨型络合物，都是采用d2sp3杂化，但二价铁离子d轨道有6个电子，分占三个d每个轨道有两个电子，都是配对的，所以磁矩为零；而三价铁离子中d轨道有5个电子，分占三个d轨道，其中有一个轨道只有一个电子，所以磁矩不等于零。
[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的磁矩分别为1.7μB和5.9μB,(1)计算这两种络离子中心离子未成对电子数。(2)写出中心离子d轨道上电子排布。(3)指出它们
题目 实验测得〔Fe(CN) 6〕3-的磁矩为2.4 B.M,根据价键理论可推测这种配离子中心原子杂化类型是 ,配离子的几何构型是 ,所形成的配合物为 配合物;根据晶体场理论其稳定化能为 Dq。 相关知识点: 试题来源: 解析 d2 sp3 , 正八面体 外轨型 -24 反馈 收藏 ...
实验测得[Fe(CN)6]3−配离子的磁矩是1.73μB,推测Fe3+采取()杂化,它是()轨型()自旋配合物。 A.d2sp3,内,低B.d2sp3,内,高C.sp3d2,外,低D.sp3d2,外,高 点击查看答案手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 过渡金属离子所形成的八面体配合物中,既有高自旋的也有低自旋的这类金属离子的价层...
在计算K3[Fe(CN)6]的磁矩时，我们遵循一个简单的公式：磁矩 = 根号下 n(n+2) 乘以波尔磁子，其中n代表未成对电子的数量。这是基于自旋电子产生的磁矩的基本原理。在讲解这个概念时，老师提到过，磁矩的计算对于理解分子的磁性特性至关重要。具体到K+，它没有未成对电子，因此其磁矩为0。而对于...
Fe(H2O)63+的中心原子Fe3+用sp3d2杂化轨道成键,属外轨高自旋配合物,有5个单电子;而Fe(CN)63-的中心原子Fe3+用d2sp3杂化轨道成键,属内轨低自旋配合物,有1个单电子,所以二者磁矩差别极大.