【答案】：[Fe(CN)6]3-一因CN-扣C的电负性小给出电子对的能力强对Fe3+的价层电子结构有强烈的影响Fe3+以d2sp3杂化形成内轨型配合物能量低稳定性相对较好；5个d电子挤入3个d轨道只有一个单电子顺磁性磁矩值小。[FeF6]3-中F的电负性大给出电子对的能力差Fe3+以sp3d2杂化形成外轨型配合物...
【答案】：根据价键理论：由配位数为6和“内轨型”判断[Fe(CN)6]。—的中心原子Fe3+用6个d2sp3杂化轨道接受6个CN—提供的孤对电子形成配位键。根据晶体场理论：在八面体场中Fe3+的3d轨道分裂为能级较低的dε和能级较高dy；Fe3+有5个d电子“内轨型”对应于低自旋单电子数较少。由此判断...
Fe(CN)6的结构根据晶体场理论电子怎么排布的?.是d2sp3杂化吗? 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 八面体型,d2sp3杂化,没错.但是这可用价键理论判断,不必用晶体场理论.用晶体场理论应会得到同样结果.华彤文、陈景祖,《普通化学原理》,第三版,p351,表格最下边一栏 解析看不懂?
Fe(CN)6的结构根据晶体场理论电子怎么排布的?.是d2sp3杂化吗? 答案 八面体型,d2sp3杂化,没错.但是这可用价键理论判断,不必用晶体场理论.用晶体场理论应会得到同样结果.华彤文、陈景祖,《普通化学原理》,第三版,p351,表格最下边一栏 结果二 题目 Fe(CN)6的结构 根据晶体场理论电子怎么排布的?.是d2sp3杂...
K4Fe(CN)6的原子结构是[K4Fe(CN)6]4-，它有4个钾原子，1个铁原子和6个氰基原子，这些原子构成一个具有八个空间维度的立方体。钾原子有一个s轨道和三个p轨道，每个p轨道可以容纳两个电子。铁原子有5个d轨道，每个d轨道可以容纳最多5个电子。每个氰基原子有一个s轨道和三个p轨道，每个p轨道可以...
[Fe(CN)6]3-中；Fe3+以，d2sp3杂化轨道与C成键，[Fe(CN)6]3-的空间构型应为正八面体
故答案为:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(2)CN-中C价层电子对个数=1+=2,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp;与CN-互为等电子体的一种分子为氮气分子或CO分子,其结构式为N≡N或C≡O,故答案为:sp;N≡N或C≡O;(3)[Fe(CN)6]4-中中心离子是Fe3+,CN-为配离子,配离子在中心离子周围...
铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。 相关知识点: 试题来源: 解析 解析(1)由电离能变化知,该元素最外层有2个电子,是Ca元素,M层电子排布式是3s23p6。(2)由氢化物沸点变化知,NH3、H2O、HF所在族元素的氢化物沸点,均...
Fe是+2价，价电子排布为3d6 CN-是强场配体，电子要强制配对，3d轨道有2个空位，加上外层的4s、4p，所以Fe是d2sp3杂化，正八面体形。