【解析】 F-半径大电子层结构相同的离子,核电荷数越大, 半径越小.半径即核外电子的分布情况,当核外负 电子数相同时,核内正电子数越多,对核外的负电 子吸引力越强,使得电子紧紧包围在核周围,则表 现为半径较小。例:$$ r O 2 - > r F - > r N a + > r M g 2 $$ $$ + > r A l 3 + ; I D =...
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,据此解答即可。离子半径的比较方法: 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数,电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。
f离子半径 f离子半径如下： f离子半径为0.136纳米，比氢原子的半径还要小。 离子半径的大小与核电荷数多少的关系刚好相反，核电荷数越大，对最外层电子的吸引力就越强，最外层电子就越靠近原子核，半径就越小。
F负离子半径是133pm 钙离子半径是100pm
F-半径大 离子半径大小的判断方法 （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构...
F,Al,S,K离子半径大小比较 答案 判断离子半径大小,首先看电子层F- 2层Al3+ 2层S2- 3层K+ 3层所以K+,S2->Al3+,F-因为电子层变成一样时,电子增多的会使半径变大,电子减少的会使半径减小所以S2->K+>F->Al3+可以这么记,先看电子层,层数多,半径大.再看原子序数,层数一样,序数大半径反而小相关...
F-半径大，因为核外电子一样，核电合数越大对电子云的吸引也越大，半径就小 同理，Mg2+更小 Cl-小
电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增多而减小.所以有F->Na+>Mg2+,因它们电子层结构均为2,8.S2->Cl-,因它们电子层结构均为2,8,8. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个...
比较离子半径:F-___ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 答案 小于-|||-解析F与-核外电子层结构相同,核电荷数越大,原子核对核-|||-外电子的吸引力越大,离子半径越小,故离子半径:℉一02一。相关推荐 1比较离子半径:F-___ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。反馈 收藏 ...