B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2 C.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电 相关知识点: 物质结构与性质 化学键 离子键 离子键和离子化合物 离子键和离子化合物关系 晶体结构与性质 常见几种晶体类型 离子晶体 常见离子晶体的结构和性...
F-半径大离子半径大小的判断方法（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小...
F负离子半径是133pm 钙离子半径是100pm
离子半径大小的比较:(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较:电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径逐渐。如:r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(2)同主族离子半径大小的比较:元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。(3)同一元素的不同微粒的半径...
F->Na+>Mg2+,因它们电子层结构均为2,8.S2->Cl-,因它们电子层结构均为2,8,8. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若设Na+为4n个,则SO42-...
f-离子，因为它们最外层点数相同，但na对外层电子的吸引力大于f，所以na离子的半径大于f离子的半径
解:Mg2+、Na+、F-、O2-具有相同的电子层结构,原子核电荷数由小到大依次为O、F、Na、Mg,故微粒半径O2->F->Na+>Mg2+,故B正确; 故选B。本题考查离子半径的比较,掌握离子半径的比较方法是解题的关键;根据四种离子核外电子排布都是8的电子层结构分析;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,据...
不同点是：核电荷数不等——O(8)＜F(9)＜Na(11)＜Mg(12)＜Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为：O^2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 离子半径大小与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为：对相同核外电子排布，核电荷数越大，对最外层电子的吸引力就越强，最外层电子就越靠近原子核，半径就越小...
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