故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1); (2)砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但砷元素原子4p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:Br>As>Se; ...
解答 解:(1)Cu原子失去4s能级1个电子形成亚铜离子,基态时亚铜离子核外电子排布式为为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,故答案为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;(2)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积,在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的...
[题目]下列四种元素中.其单质氧化性最强的是( ).A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可 [ ] A. X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X:2s22p5 Y:2s22p4 C. X:3s23p1 Y:3s23p4 D. X:3s2 Y:2s22p3 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷题型:选择题 ...
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以能形成配位键,故答案为:配位键;CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道);(3)NH4+离子中有4个N-H键,N原子采取sp3杂化方式...
D.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 试题答案 在线课程 【答案】D 【解析】A项,第2周期N原子为三个单电子,未成对电子数最多;B为Al;C项,2s22p6为稀有气体Ne;D为Cl,在N2、Al、Ne、Cl2中,Cl2的氧化性最强。 练习册系列答案 书立方期末大考卷系列答案 ...