故答案为:-162 kJ•mol-1;(2)①依据盖斯定律计算,①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1②+③-①得到CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g),△H=-203KJ/mol反应是气态体积减小的放热...
故答案为:+248KJ/mol. 已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566KJ/mol,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-484KJ/mol,③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H═-802KJ/mol,根据盖斯定律将热化学方程式③-①-②可得目标反应,据此可计算出目标反应的焓变. 本题考点:用盖斯定律进行有关反应热...