(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 2n(B) 3t(B) 2n(B) 3t(B)mol?L-1?min-1.(用图中字母表示)(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的 1 2,下列有关该体系的说法正确的是 bc bca.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇的物质的...
[题目]Ⅰ.(1)右图为1molNO2反应生成NO过程中的能量变化示意图.已知E1=134KJ/mol.E2=368KJ/mol( E1. E2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.则E1.△H的变化分别是 . (填“增大 .“减小 或“不变 ).写出该 反应的热化学方程式 .+2H2O(g)=H2SO4在150℃下
(1)纤维素酶能够催化纤维素水解成___,该产物可与___试剂在加热时生成砖红色沉淀。 (2)该实验中以___作为因变量;纤维素酶的作用机理是___。 (3)若在t1之前,乙组实验温度提高10℃,那么乙组酶催化反应的速率会___。 (4)若在t2时向丙组反应体系中增加底物的量,其他条件保持不变,那么在t3时,丙组产物...
故答案为:2MnO 2 +4KOH+O 2 =2K 2 MnO 4 +2H 2 O; (3)“平炉”中加压能提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率. 故答案为:提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率; (4)①在K 2 MnO 4 溶液中通入CO 2 气体,使体系呈中性或弱酸性,K 2 MnO 4 发生歧化反应,根据元素守恒以及二...
下图为1molNO2反应生成NO过程中的能量变化示意图.已知E1=134KJ/mol.E2=368KJ/mol.若在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.则E1.△H的变化分别是 (填“增大 .“减小 或“不变 ).写出该反应的热化学方程式 .+2H2O在150℃下能自发进行.则△H 0A.大于 B.小于
1 ～t 2 内,SO 3 (g)生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1 E.使用催化剂V 2 O 5 能提高SO 2 的转化率 F.使用催化剂V 2 O 5 会改变该反应的△H (2)判断该反应达到平衡状态的标志是 .(填字母) a.SO 2 和SO 3 浓度相等 b.SO 2 百分含量保持不变 c.在体积不变的...
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究. (1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应的能量变化如图所示.①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的
mol/(L•min) D、容器①中,化学反应速率为(4)已知:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO 2 的热化学方程式:___.(5)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO 2 的物质的量为0.6mol.若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离...
5min内有CO表示的平均反应速率是___mol·L-1min-1;5min时CO2的体积分数为___;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。 (2)上述反应的平衡常数表达式为:K=___;下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。 a.容器内固...
(3)平衡时测得N 2 的物质的量为0.10 mol,则N 2 的转化率α(N 2 )=___. (4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系:v=kc(N 2 )·c 1.5 (H 2 )·c-1 (NH 3 )(k为常数),请根据此速率方程式,结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议:___. ...