d轨道是指原子或分子中电子运动的一种轨道。d轨道的形状复杂多样,可以分为五种不同的类型:dxy轨道、dxz轨道、dyz轨道、dx²-y²轨道和dz²轨道。 1. dxy轨道:dxy轨道是指电子在xy平面上运动的轨道。这种轨道呈现出双花瓣状,它在x和y轴上都具有一个波峰和一个波谷。dxy轨道通常参与化学反应中的π键形成...
因为dxy,dxz,dyz的头与配体是岔开的，根本对不上，参与杂化纯属添乱（我们杂化的目标就是能够更好地进...
由于和轨道:电子云极大值正好与配位体迎头相撞,因此受到较大的推斥,使轨道能量升高较多,但是另三个d轨道(dxy,dxz和dyz)的电子云极大值正好插在配立体之间,受到的推斥力较小,故dxy,dxz和dyz的轨道能量比,轨道能量低。 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 扬州本地扬州网页设计,专注于扬州网页设计 杨工:1537125565...
同理，dsp^2杂化的平面正方形群D_{4h}以四个杂化轨道为基的表示可以约化为\Gamma=A_{1g}\oplus ...
可以形成pi键的轨道有：px、py、dxz、dyz。可以形成delta键的有：dxy、dx2-y2。因为电子层 是不连续的所以电子跃迁放出的能量也是不连续的（量子化的），这种不连续的能量在光谱上的反映就是线状光谱。在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n...
并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指电子在原子核外空间出现机率较大的区域。以距离原子核从近到远，原子轨道有1s、2s、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f等等，其中d轨道为5重简并轨道，可以分成dxy、dxz、dyz、d(x^2-y^2)、d(z^2)。如果分开来，5个d轨道如下图：
原子轨道间分别可形成什么分子轨道? 相关知识点: 试题来源: 解析 ①原子A的Px原子轨道与原子B的dxy原子轨道形成π型分子轨道(如图)。 ②原子A的Py原子轨道与原子B的任意原子轨道都无法形成分子轨道。 ③原子A的Pz原子轨道与原子B的dyz原子轨道形成σ型分子轨道(如图)。
Na的电子组态为3s1,即n=3,s轨道 l=0 (p l=1, d l=2...)m=0 (m=0, ...±l)ms=1/2 或-1/2 (单电子)pz轨道 l=1 m=0 px, py 轨道 l=1, m不确定(由m=1和m=-1组合得到)dz2 l=2 m=0 其他d轨道 l=2, m不确定 dxz dyz 由m=±1...
百度试题 题目请用图形表示下列金属的t2g轨道(dxy,dxz,dyz)与配位体的三种类型π轨道的重叠。 相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
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