形成四条等性dsp2杂化轨道与四个CN-的碳原子成键,由于全部使用内层轨道（内轨型配合物）,为使其稳定存在,各部分之间的斥力要尽可能小使整体能量降低,[Ni(CN)4]2+配离子空间构型为平面正方形.当中心离子的杂化方式为dsp2时,配离子空间构型为平面正方形.
dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的
我们知道dsp2杂化后的空间构型是平面正方形,d轨道所用的是dx^2-y^2,而d轨道有5个轨道,为什么是dx^2-y^ 答案 d能级的5个轨道,其中dxy,dyz,dzx是不依轴的(不在坐标轴上,而是在两个坐标轴构成的平面里),dz²是依z轴的,dx²-y²是依x、y轴的.如果dx²-y²参与杂化,会减小这个轨道对其他四...
是dsp2杂化，xef4为非极性分子，两对孤电子对轨道能量与杂化轨道能量不同，才出现平面正方型结构，若为sp3d2杂化，则存在轨道能量相同的的两对孤电子对，这样的话其空间结构不应是平面正方形 d2sp3：八面体型，如SF6dsp2：平面正方形，如Ni（CN）4 2-d2sp3空间构型正八面体【Fe（CN）6】3-ds...
简单来说,字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化,如:dsp2 中,表示有两个p轨道参与了杂化.每一种杂化方式对应着不同的空间构型sp 直线sp2 平面三角sp3 四面体sp3d 三角双锥sp3d2 八面体sp3d3 五角双锥以上都为同电子层内的杂化dsp2 平面四边形dsp3 五角双锥d2sp3 八面体以上为内层的d轨道和最外...
你好，d能级的5个轨道，其中dxy，dyz，dzx是不依轴的（不在坐标轴上，而是在两个坐标轴构成的平面里），dz²是依z轴的，dx²-y²是依x、y轴的。如果dx²-y²参与杂化，会减小这个轨道对其他四个轨道的斥力这个斥力的减少量差不多是dz²的两倍。不依轴的三个...
物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 dsp2:平面四方形 d4s:四棱锥 dsp2d:没有这种杂化 d2sp3:正八面体 分析总结。 求...
dx2-y2轨道的取向是沿x轴和y轴,p2(px,py)取向也是沿x轴和y轴,所以dsp2就是平面正方形.结果一 题目 为什么sp3杂化是四面体构型,而dsp2杂化是平面正方形? 答案 dx2-y2轨道的取向是沿x轴和y轴,p2(px,py)取向也是沿x轴和y轴,所以dsp2就是平面正方形.相关推荐 1为什么sp3杂化是四面体构型,而dsp2杂化是平...
因为四氯合铂是平面四边形结构。铂的配合物一般是平面四边形结构，属于dsp2杂化方式，用到了内层的d轨道，属于内轨型化合物，铂的化合物比较特殊，一般都会采用内轨型化合物，而与配体的场强关系不大。四氯合铂(Ⅱ)离子是dsp2杂化的,而四氯合镍(Ⅱ)离子是sp3杂化的,所以它们的空间构型才会出现如此...
dsp2就是平面四方，sp3才是四面体，我猜题主是想问为何四氰合镍作为d8采取了dsp2的平面四方，而没有...