式子dU=TdS-pdV是由热力学第一定律(dU=δW+δQ)得到的,可以查阅物理化学书籍,注意公式的适用范围哦,这个很重要,对理解其他热力学函数的定义有帮助. 焓H的定义是H=U+PV,等式两边同时取微分就等到dH=dU+pdV+Vdp,进一步整理得到dH=TdS+Vdp. 分析总结。 式子dutdspdv是由热力学第一定律duwq得到的可以查阅物理...
d表示微分关系,因为H、U、p、V等为系统的状态函数,具有全微分性质,所以dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp正确,但是Δ表示的宏观可见的该变量,必须用微分式积分,不能简单的只是将d化为三角.所以ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp中ΔH=ΔU+Δ(pV)正确,ΔH=ΔU+pΔV+VΔp不正确.事实上应该是ΔH=ΔU...
如果将能量方程写为δq=du+pdv或δq=dh-vdp那么它们的适用范围如何? 正确答案 二式均适用于任意工质组成的闭口系所进行的无摩擦的内部平衡过程。因为u=h-pv,du=d(h-pv)=dh-pdv-vdp对闭口系将du代入第一式得δq=dh-pdv-vdp+pdv即δq=dh-vdp。 答案解析 略...
所以，热力学第一定律可写为dU=-pdV 所以，焓变 dH=Vdp 所以，要再加上无摩擦无非体积功的准静态过...
d表示微分关系，因为H、U、p、V等为系统的状态函数，具有全微分性质，所以dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp正确，但是Δ表示的宏观可见的该变量，必须用微分式积分，不能简单的只是将d化为三角。所以ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp中ΔH=ΔU+Δ(pV)正确，ΔH=ΔU+pΔV+VΔp不正确。事实上...
① H=U+PV dH = dU + PdV + VdP又: H=f(T,p),dH=((∂H)/(∂T))dT+(∂u)dr即: C_n^n+((∂f)/(∂p)),(∂p)/(∂T)|_p-c_Y+v(((∂p))/(∂T)| 所以: ② C_rC_v=((∂I)/(∂T))_p-((σU)/(δT))_p=((∂u)/(∂T))^p,...
q?dh?pdv?vdp?pdv 即 ?q?dh?vdp。 (变大) 很相3. 能量方程 ?q?du?pvd(变大) 与焓的微分式 dh?du?dpv?? 像,为什么热量 q不是状态参数,而焓 h 是状态参数? 答:尽管能量方程 ?q?du?pdv 与焓的微分式 d(变大)似h?du?dpv?? 乎相象,但两者的数学本质不同,前者不是全微分的形式,而后者是...
E. H、U、p、V等为系统的状态函数,具有全微分性质,所以dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp正确,但是Δ表示的宏观可见的该变量,必须用微分式积分,不能简单的只是将d化为三角。 所以ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp中ΔH=ΔU+Δ(pV)正确,ΔH=ΔU+pΔV+VΔp不正确。事实上应该...
式子dU=TdS-pdV是由热力学第一定律(dU=δW+δQ)得到的,可以查阅物理化学书籍,注意公式的适用范围哦,这个很重要,对理解其他热力学函数的定义有帮助.焓H的定义是H=U+PV,等式两边同时取微分就等到dH=dU+pdV+Vdp,进一步整理得到dH=TdS+Vdp. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
dU=TdS-pdVdH=TdS+VdpdF=-SdT-pdVdG=-SdT+Vdp这四个公式不是普通数学恒等式或定义式,而是概括、深刻反映了第一定律和第二定律的内涵.这四个式子中的的独立变量,称为对应的函数的自然变量.而如果将内能表达为独立变量(S,V)函数,H表达为(S,p)函数,F表达为(T,V)函数,G表达为(T,p)函数.再根据数学的...