自由能的变化(Delta;G)是反应方向判断的复合判据:Delta;G=Delta;H-TDelta;S,Delta;Glt;0时反应正向自发进行。已知某化学反应其Delta;H=-122 kJbull;mol-1,Delta;S=231 Jbull;mol-1bull;K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C....
【题目】$$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S T $$的大小T值得公式值 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】自由能变化$$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $$ 这是课本上的一句话 “当$$ \Delta H > 0 , \triangle S > 0 $$,或者$$ \Delta H 反馈 收藏 ...
CProcessA→Bis at equilibrium DAll the above answers are false For a sponaneous reaction, the free energy change must be negative,ΔG=ΔH−TΔS,ΔHis the enthalpy change during the reaction. T is the absolute temperature, andΔSis the change in entropy during the reaction. Consider a re...
ΔG=ΔH-TΔS。德尔塔G（ΔG）是指化学反应的自由能变化，其中：ΔG：化学反应的自由能变化，ΔH：反应的焓变（enthalpychange），表示反应中吸热或放热的量，T：温度，单位为开尔文（K），ΔS：反应的熵变（entropychange），表示反应中混乱程度的变化。ΔG＝ΔH-TΔS
Class 11 CHEMISTRY The relation `DeltaG=DeltaH-TDeltaS` was...The relation ΔG=ΔH−TΔS was given by A Boltzmann B Faraday C Gibbs-Helmholtz D Thomson Video Solution Struggling with Thermodynamics ? Get free crash course Text SolutionGenerated By DoubtnutGPT The correct Answer is:C...
解析 【答案】A 【解析】$$ \Delta H = - 1 2 2 k J \cdot m o l ^ { - } $$,即$$ \Delta H 0 $$,根据复合判据$$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S , $$, 得出该反应的△G在任何温度下都小于0,即任何温度下都能自发 进行,故A正确;答案选A。
所以 T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定。同理,温度高了(到了几千K的时候)△S的值就会 明显影响到△G的正负值,所以高温时滴变影响为 主。当然,这个只是这么一说,也就是“温度影响 大小“要视△H、△S的具体数值而定。 反馈 收藏
Step by step video & image solution for समीकरण DeltaG = DeltaH - TDeltaS की व्युत्पत्ति कीजिए । by Chemistry experts to help you in doubts & scoring excellent marks in Class 11 exams.Updated on:21/07/2023 ...
求Co2W4C热力学数据，Cp，delta G,delta S,delta H
Feasibility of reaction is determined by free energy change value (DeltaG) . DeltaG is given by gibbs-Helmhots equation: DeltaG=DeltaH-T DeltaS Reaction is feasible if DeltaG value is negative . Therefore, if DeltaH is negative and T DeltaS is posi