Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。
答案 答案见上相关推荐 13.热力学第一定律$$ \Delta U = Q + W $$ 正负号意义:系统从外界吸收热量,Q为正值,系统对外界放出热量,Q为负值;外界对系统做功,W为正值,系统对外界做功,W为负值;△U为正值,系统内能增加;△U为负值,系统内能 减少.反馈 收藏 ...
3.$$ \Delta U = Q + W $$的三种特殊情况(1)绝热过程:$$ Q = 0 $$ ,则$$ W = \Delta U $$ ,外界对物体做的功等于物体内能的增加。(2)等容过程:$$ W = 0 $$ ,则$$ Q = \Delta U $$,物体吸收的热量等于物体内能的增加。(3)等温过程:$$ \Delta U = 0 $$ ,则$$...
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知识点二热力学第一定律的应用对公式$$ \Delta U = Q + W $$的理解(1)外界对系统做功有助于系统内能的增加,因此,外界对系统做功时,W取正值;而系统对外界做功时,W取负值.(2)外界对系统传递热量有助于系统内能的增加,因此,外界对系统传递的热量Q取正值;而系统向外界传递的热量Q就取负值. 相关知识点:...
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