写出Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 相关知识点: 试题来源: 解析 解:锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;故答案为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,写出反应的化学方程式即可....
解析 解析:先和CuSO4反应,Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 生成的铜附在锌上,则形成了铜锌原电池, 负极:Zn -2e-= Zn2+ 正极:2H+ + 2e-= H2(^) 总反应为:Zn + 2H+= Zn + H2(^) 从中可以看出,是同时反应的. 分析总结。 锌与稀硫酸和硫酸铜混合溶液反应实际为何同时反应...
在带盐桥的原电池中，锌（Zn）与硫酸锌（ZnSO4）溶液构成一个电极，铜（Cu）则与硫酸铜（CuSO4）溶液构成另一个电极。当锌和铜通过导线连接时，电子会在电路中流动。锌作为还原电势较低的电极，更容易失去电子，因此在与硫酸锌溶液接触时，锌原子会失电子，产生锌离子（Zn2+）进入溶液，同时留下一个...
锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;故答案为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,写出反应的化学方程式即可. 本题考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 考点点评: 本题难度不大,掌握金属的化学性质、化学...
Zn和CuSO4反应方程式 反应方程式如下所示: Zn + CuSO4→ ZnSO4+ Cu 这是一种单一置换反应,其中锌(Zn)与硫酸铜(CuSO4)发生反应。根据反应,锌原子替代了硫酸铜中的铜原子,生成硫酸锌(ZnSO4)和纯铜(Cu)。 在反应中,锌(Zn)是一种较活跃的金属,它具有更高的电位,因此可以取代硫酸铜中的铜离子。反应产生的硫酸...
解析 【答案】Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu【解析】解:锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;所以答案是:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu. 【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道注意:a、配平 b、条件 c、箭号....
电子转移的方向和数目为: 失去2e-,化合价升高 I Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得到2e-,化合价降低 故答案为: 失去2e-,化合价升高 I Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得到2e-,化合价降低 根据Zn和硫酸铜反应中化合价的变化:Zn元素的化合价由0价升高到+2价,铜元素的化合价由+2价降低到0价,确定转移的电子总数为2e-,标出电子转移的...
负极发生的反应是:Zn-2e-=Zn2+Zn被氧化后变成 Zn2+,与溶液中的SO4离子结合形成硫酸锌,这是强电解质,在溶液中完全电离,虽然在写总反应是会生成硫酸锌,但是实际上是完全电离开的,硫酸根是没有参与反应的,所以说Zn离子和SO4离子是没有发生反应的 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
(9分)根据反应:Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。(1)负极材料 ,电解质溶液是 。(2)写出电极反应式正极 ;负极 。(3)画出装置图,并标明各部分材料名称。 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源: 题型: 根据反应:Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
虽然Zn和CuSO4没有直接接触，但是由于Zn和Cu的本性不一样，它们脱离电极进入溶液的趋势不一样。所以电极...