解析 设混合溶液中CuSO4和NaCl的物质的量分别为1 mol和3 mol,根据放电顺序可看作是1 mol CuCl2、1 mol NaCl和1 mol Na2SO4,首先是电解CuCl2溶液,Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,其次电解NaCl溶液,2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,最后电解NaOH和Na2SO4的混合液,电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑,故选D。 题组4 原电...
试题来源: 解析 2CuSO4+4NaCl+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2+2Cl2+2Na2SO4 2CuSO4+4NaCl+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2+2Cl2+2Na2SO4结果一 题目 CUSO4和NACL的混合溶液在电解池中的总反应式 答案 2CuSO4+4NaCl+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2+2Cl2+2Na2SO4相关推荐 1CUSO4和NACL的混合溶液在电解池中的总反应式 ...
氯化钠和硫酸铜反应化学方程 氯化钠和硫酸铜反应的化学方程式为: NaCl + CuSO4 → Na2SO4 + CuCl2 其中,氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuSO4)在一起反应,生成硫酸钠(Na2SO4)和氯化铜(CuCl2)。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
在溶液中，NaCl和CuSO4之间不反应，但在通电时，可以反应。通电时，阴极：CuSO4中的Cu2+得电子，变为Cu；阳极：NaCl中的Cl-离子失电子，变为Cl2，所以：2NaCl + CuSO4 = Cu + Cl2↑ + Na2SO4
氯化钠不能和硫酸铜溶液反应。
解析 由n(CuSO4)∶n(NaCl)=1∶3得n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶3,根据放电顺序,阴离子: Cl->OH->SO,阳离子:Cu2+>H+>Na+,知该电解过程分为3个阶段, 第一阶段:电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑; 第二阶段:电解NaCl溶液:阴极:2H++2e-===H2↑,阳极:2Cl-2、-===Cl2↑,两式相加得到总反应式2Cl...
用惰性电极电解物质的量浓度为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有( )①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
[详解]不妨设混合溶液的体积为1L,硫酸铜的浓度为2mol/L,则NaCl的浓度为3mol/L,n(CuSO4)=n(Cu2+)=2mol,n(NaCl)=n(Cl-)=3mol; 电解过程中阳极开始为Cl-放电生成Cl2,阴极Cu2+放电生成Cu,此时总反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑; n(Cl-)=3mol,所以当转移3mol电子时Cl-完全反应,阳极变为水电离出的氢氧...
将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H+2e-=H2↑不可能同时发生B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C.AB段表示电解过程中H+被还原,pH增...