在这之前要先调节CuSO4溶液的pH,然后加入过量KI,会生成CuI和I2.这个时候用Na2S2O3滴定I2,I2是深棕色的,在滴定的过程中颜色逐渐变浅,最后会成淡黄色,这个时候如果再继续滴定,会很难判断滴定终点,因为黄色很浅肉眼不好观察,所以加入淀粉,淀粉和I2结合产生蓝色复合物,然后再用Na2S2O3滴定,刚好变无色的时候就是...
用间接碘量法测定胆矾中CuSO4的含量,基本步骤如下:(1)配置近似浓度的Na2S2O3溶液:(2)标定溶液的准确浓度;(3)准确称取一定量的胆矾样品,加适量水和H2SO4使其溶解并调整pH在3~4之间,加入过量KI,暗处反应后,用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点,加入淀粉指示剂,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,继续滴定至蓝色刚好消失为...
KI - + + Na2S2O3 - + + (NH4)2S2O8 - + + CuSO4 - + = KI - + + Na2S2O3 - + + (NH4)2S2O8 - + + CuSO4 - + 反应物产品 K 1 1 ✔️ I 1 1 ✔️ Na 2 2 ✔️ S 5 5 ✔️ O 15 15 ✔️ N 2 2 ...
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液.写出配制时所发生反应的离子方程式: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加 淀粉溶液作指示剂,...
在这之前要先调节CuSO4溶液的pH,然后加入过量KI,会生成CuI和I2.这个时候用Na2S2O3滴定I2,I2是深棕色的,在滴定的过程中颜色逐渐变浅,最后会成淡黄色,这个时候如果再继续滴定,会很难判断滴定终点,因为黄色很浅肉眼不好观察,所以加入淀粉,淀粉和I2结合产生蓝色复合物,然后再用Na2S2O3滴定,刚好变无色的时候就是...
你说的应该是碘量法测定CuSO4,这个是其中的2个滴定步骤,在这之前要先调节CuSO4溶液的pH,然后加入过量KI,会生成CuI和I2.这个时候用Na2S2O3滴定I2,I2是深棕色的,在滴定的过程中颜色逐渐变浅,最后会成淡黄色,这个时候如... 分析总结。 你说的应该是碘量法测定cuso4这个是其中的2个滴定步骤在这之前要先调节cus...
按药典规定测定CuSO4·5H2O,准确称取样品0.5000克,置于碘量瓶中,溶解后加HAc 4ml,KI 2克,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,近终点时加淀粉指示剂2ml,继续滴定至蓝色消失,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(已知CuSO4的分子量159.61) 湖州师范学院2003—2004学年第二学期 《 无机及分析化学》期...
准确称取胆矾试样0.5~0.6g,置于碘量瓶中,加1mol/LH2SO4溶液5mL,蒸馏水100 mL使其溶解,加20%NH4HF2溶液10 mL,10% KI溶液10 mL,迅速盖上瓶塞,摇匀,放置3min。此时出现CuI白色沉淀。 打开碘量瓶塞,用少量水冲洗瓶塞及瓶内壁,立即用c(Na2S2O3)=0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至呈浅黄色,加3mL淀粉指示液,继...
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是( ) A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
Na2S2O3标准溶液的浓度D. 滴定终点的颜色变化描述答案:A解析:数据记录应全面且详细,包括胆矾的原始质量(用于计算CuSO4的质量分数)、滴定消耗的Na2S2O3体积(用于计算反应消耗的Cu2+量)、Na2S2O3标准溶液的浓度(用于计算Cu2+的摩尔量)以及滴定终点的颜色变化描述(用于确认滴定是否准确完成)。尝试解答下面习题小试牛刀04...