工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有 CuCl2,FeCl2等)制备碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3],其制备过程如下图所示:INaCO,Naclo,试剂固体)操作碱式碳酸铜刻蚀液一反应A调pl一操作反应B滤渣1滤液1Ⅱ金属离子Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀的 pH4.26.51.4沉淀完全的 pH6.79.73.7(1)电子工业中用 FeCl3 溶液...
“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有CuCl2,FeCl2等)制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3],其制备过程如下图所示:
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:NaCIO试剂NaCO3固体刻蚀液式琰酸铜反应A调节pH过滤反应B过滤(蓝绿色)滤渣滤液查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下: 物质 Cu...
“变废为宝〞是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl2、CuCl2及少量的FeCl3等)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],又
2H2O,从而对废液进行利用,其工艺流程如图1: 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀. (1)用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是(用离子方程式表示):...
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料.工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3.CuCl2.FeCl2)制备.其制备过程如下:查阅资料知.通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+.Fe2+.Fe3+生成沉淀的pH如下:物质Cu3开始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7(1)氯酸
【解析】解:(1)亚铁离子不容易除去,加入氯酸钠将亚铁离子转化成铁离子,然后通过控制pH值将铁离子转化成滤渣氢氧化铁沉淀除去,所以滤渣的主要成分是Fe(OH)3;(2)调节的pH值使铜离子不能沉淀,铁离子开始出现沉淀,通过分析表中的数据可以看出,铜离子在pH值是4.2时,开始沉淀,铁离子在pH值是3.2时,开始沉淀,所以...
[题目]氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品.广泛应用于石油化工.有机合成等行业.CuCl晶体呈白色.微溶于水.不溶于稀盐酸和乙醇.露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1].见光易分解.某研究小组以CuCl2粗品为原料制取CuCl.设计的合成路线如下:己知:①在较高的盐酸浓度
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl ...
(2)利用废 FeCl_3 蚀刻液(含 FeCl_2 、 CuCl_2 及 FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]Cl2溶液和FeCl3·6H2O的主要步骤包括:用H2O2氧化废蚀刻液,通入氨气 (CuCl_2)+4NH_3=[Cu(NH_3)_4]Cl_2,F_e^(3+)+3NH_3⋅H_2O=Fe(OH)_3+r^2+ 3NH},固液分离,用盐酸溶解沉淀和 FeCl3·6H2O的...