加反应的硫化铜的物质的量是 4÷ 10= 0.4mol 电子。 因此生成硫酸铜就是 0.4mol , 则生成硝酸铜就是 0.8mol - 0.4mol = 0.4mol , A正确;根据原子守恒可知,参加反应的硝酸是 2mol+ 0.4mol × 2= 2.8mol ,则参加反 应的n(Cu2S)∶ n(HNO3) = 0.4∶ 2.8 = 1∶ 7, B不正确,答案选 A。反馈...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物NO2和NO的个数相同时。下列说法正确的是 ( ) A. 1分子
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为2:1时,则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.1:7C.1:8D.1:9
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是( )A.1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3
3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O Cu从+1→+2（升1价）S从-2→+6（升8价）N从+5→+2（降3价）Cu₂S（升10价），HNO₃（降3价），所以最小公倍数是30 所以Cu2S前面配3，这样配化合价升降平衡。
解答: 解:Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 点评:本题考查氧化还原反应基本概念,比较基础,注意根据化合价...
【题目】Cu2s与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2s与HN03
综上可得:a Cu2S+b HNO3==2a Cu(NO3)2+a H2SO4+(b-4a) NO+(b-2a)/2 H2O 以上推理过程中唯一没有用到过的元素是氧，因此需列出反应前后氧原子个数相等的式子：反应前氧原子个数=反应后氧原子个数 3b=2*3*2a+4a+b-4a+(b-2a)/2 整理得22a=3b 所以a=(3/22)b 将a=(3/22)b...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 元素化合价升高,发生氧化反应,得到产物为氧化产物,据此结合元素化合价变化判...
S升了8价。Cu升了1价。N降了1价。 Cu2S+14HNO3(浓）===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O 因而氧化剂和酸的比为5：2。