解答: 解:Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 点评:本题考查氧化还原反应基本概念,
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:3时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为2:1时,则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.1:7C.1:8D.1:9
D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 试题答案 在线课程 D 【解析】 试题分析:A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×(2-1)+1mol×[6-(-2)]=10mol电子转移,故A错误;B.由2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知,参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=2:14,故B错误;C.Cu、S元素的...
试题分析:在氧化还原反应中电子得失数目相等,由于在反应中元素的原子守恒,所以Cu2S与硝酸反应的方程式是:2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O,所以参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为1:7,因此选项是C。 考点:考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。练习...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu (NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A. 1:10 B. 1:8 C. 1:6 D. 1:5 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B [解析]Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的
解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 元素化合价升高,发生氧化反应,得到产物为氧化产物,据此结合元素化合价变化判断...
解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．所以...