Cu(NO3)2 硝酸铜
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O 氧化剂HNO3,还原产物NO,得到3个电子 还原剂Cu,氧化产物Cu(NO3)2,失去2个电子 所以Cu和Cu(NO3)2前配3,NO前配2 因为硝酸除了生成还原产物NO外还有一部分形成盐Cu(NO3)2,所以暂时先不配 得到:3Cu+HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H2O 右边一共有8个氮,所以HNO3配8,...
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O氧化剂HNO3,还原产物NO,得到3个电子还原剂Cu,氧化产物Cu(NO3)2,失去2个电子所以Cu和Cu(NO3)2前配3,NO前配2因为硝酸除了生成还原产物NO外还有一部分形成盐Cu(NO3)2,所以暂时先不配得到:3Cu+HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H2O右边一共有8个氮,所以HNO3配8,最后利用氢,水配4再...
2个氮原子：
因为由于Cu的金属活泼性在H以后，稀硫酸是无法与之反应的，浓硫酸需加热才能反应，但假如硝酸铜后引入了硝酸根，相当于溶液加了HNO3，在常温下，如果加的是稀硫酸则反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 如果加的是浓硫酸则反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O ...
从 NO3- 开始在 Cu-Cu2O (100) 上的反应路径见图 4e,相应的吸附构型见图 4d。尿素的形成在 *NH+ *CO 路径上发生反应,即 CO2RR 产生的 *CO 中间体与 NO3RR 产生的 *NH 中间体结合。总的来说,除了中间产物的吸附强度外,(100) 和 (110) 表面上的反应路径没有明显区别。四种晶面都会导致*NO→*NOH ...
电催化硝酸盐还原可以持续产生氨,减轻水污染,但由于动力学不匹配和HER竞争,具有挑战性。Cu/Cu2O异质结可有效地破坏NO3−到NO2−的速率决定步骤,从而实现NH3的高效转化,但电化学重构表明其不稳定。 基于此, …
不符合反应生成条件，无法反应。加入反应生成NaNO3和CuCl2都是可溶于水的。复分解反应的条件是生成H2O,气体或者沉淀,这里都不满足,所以不反应。
CuNO3溶液中的Cu^2+离子可以被还原为Cu(s)，同时NO3^-离子在阴极上发生氧化反应。所以惰性电极电CuNO3溶液的电极反应式为：Cu^2+(aq) + 2e^- -> Cu(s)2NO3^-(aq) -> O2(g) + 2NO2^-(aq) + 2e^-
氧化还原来配.首先看S,由-2变到了0,再看N,由+5变到+2 根据反应总过程电子得失相等 也就是说,发生了氧化还原的S与N之比,为3:2 假设有3个CuS,则被还原的HNO3有2个,而铜表现酸性需要2个NO3,3个Cu要6个,那么CuS与HNO3之比为3:8 那么就是 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H20 ...