[分析]反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中,Cu元素从+1价升高到+2价,S元素从-2价升高到+6价,1个Cu2S参与反应失去的电子数为2+8=10个,O元素从0价降低到-2价,1个O2参与反应得到电子数为4个,据此结合氧化还原反应的规律分析作答。 [详解]A. 根据上述分析可知,Cu与S元素化合价均升高,则反应中被氧化的元素...
Cu_2↑+H_2SO_4+O_2⇌2CuSO_4+H_2O -|||-十-|||-M-|||-2Cu_2S+H_2O_4+5O_2→4CuSO_4+H_2O 分析总结。 cu2sh2so4o2cuso4h2o麻烦请用双线桥法来配平一定要详细麻烦把你配的过程都写下来结果一 题目 Cu2S+H2SO4+O2=CuSO4+H2O麻烦请用双线桥法来配平,一定要详细,麻烦把你配的过程...
Cu2S+H2SO4+O2=CuSO4+H2O麻烦请用双线桥法来配平,谢谢了!!一定要详细,麻烦把你配的过程都写下来!! 展开 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励10(财富值+成长值)+提问者悬赏10(财富值+成长值)1个回答 #国庆必看# 如何制定自己的宝藏出行计划?tinatmpl1988 2014-09-26 · T...
Cu2S+H2SO4+O2=CuSO4+H2O麻烦请用双线桥法来配平,一定要详细,麻烦把你配的过程都写下来! 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 CuSO4 + FeS2 + H2O ---> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点, Cu2S+...
c = 1 (O2) d = 2 (Cu2S) f = 2 (H2O) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced.4 Cu + 2 H2S + O2 = 2 Cu2...
辉铜矿(Cu2S)与H2SO4的反应:2Cu2S+2H2SO4+50 O2+2H2O+4e−===4OH−=4CuSO4+2H2O,下列说法正确的是() A.Cu2S既做还原剂,又做氧化剂 B.还原产物只有H2O C.硫元素被氧化,氧元素被还原 D.1mol氧气发生反应时,还原剂所失去的电子的物质的量为4mol 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原...
辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。 解析:Cu2S、4、氢气 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原...
(2)硫酸型酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,2SO2+O2?2SO3,溶于水生成硫酸,SO3+H2O═H2SO4;另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,SO2+H2O?H2SO3;再被空气中的氧气氧化成硫酸,2H2SO3+O2═2H2SO4,
还原剂失去电子的量=氧化剂得到电子的量 反应中O2是唯一的氧化剂，而1molO2得到4mol电子，因此此时还原剂也失去了4mol电子
(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是___。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为___mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是___。 (3...