已知不同氧化态铜元素构成的氧化还原电对的标准电极电势数据如下:φo(CuO+/Cu2+)=1.8V;φo(Cu2+/Cu+)0.152V;φo(Cu2+/Cu)=0.337V;φo(Cu+/Cu)=0.521V,画出在酸性介质中铜的元素电势图,求φo (CuO+/Cu+)=?并判断哪些氧化态可以发生歧化反应?
不能这样理解。氧化还原反应可以看成两个半反应。Cu2+/Cu 标准电极电势为0.337,Cu2+是还原为Cu, 还是Cu 被氧化为Cu2+,要看另一半反应的标准电极电位。如果另一半反应的电极电位大于0.337,从热力学角度讲,Cu 可被氧化为Cu2+,反之,Cu2+可被还原为Cu。反应能否进行,还要考虑动力学因素,即反应的速度。
所以：φCu不可逆＞(φCu不可逆)阴 当Cu/Cu2+作为阳极时，电极发生氧化反应，Cu失去电子后溶解下来的Cu2+，在电极附近来不及扩散开，使电极附近的铜离子浓度c″Cu2+较本体溶液中的浓度(cCu2+)本体为大，其结果好像把Cu电极插入一浓度较大的溶液中一样。结果：(φCu不可逆)阳＞φCu不可逆 将此...
研究团队:美国俄勒冈州立大学纪秀磊教授、美国阿贡国家实验室陆俊研究员(共同通讯作者) 研究内容:团队将元素硫电极与Cu2+作为载流子耦合,通过S↔CuS↔Cu2S的转换实现了四电子硫电极反应。 文献信息:A Four-Electron Sulfur Electrode Hosting Cu2+/Cu+ Redox Ch…
Cu-S氧化还原离子电极可提供约3044 mAh·g-1(基于硫质量)或609 mAh·g-1(基于Cu2S质量)的高比容量,在0.5 V(vs. SHE)显示出前所未有之高的硫/金属硫化物的还原电势。此外,Cu-S电极还具有极低的极化程度(0.05 V),在12.5 A·g-1的电流密度下循环1200周后初始容量保持72 %。在采用Zn金属负极以及阴离子交换...
可以自发进行。因为Fe3+/2Fe2+的电极电位(0.77)比+ Cu2+(aq) /Cu(s)的电极电位(0.34)大，所以三价铁离子能氧化单质铜。
请根据标准电极电位表判断下列氧化还原反应向何方向进行?(1)2Fe3+ +Cu=2Fe3+ +Cu2+(2)2Fe3+ +2I- = 2 Fe2+ +I2 答案 得电子为正极,失电子为负极,电动势大于0,就能正向进行,如果电动势大于0.2V,就能完全反应1)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+正极:Fe3+ +e-=Fe2+ φ0 Fe3+/Fe2+ =0.771V负极:Cu...
I-可以还原Cu2+而S2-不能，还原性I->S2-。事实上正相反 单就电势而言，Cu2+/Cu+，Ea=0.153V，Ag+/Ag，Ea=0.799V，所以Ag+的氧化性大于Cu2+。但是氧化性还与浓度有关。根据能斯特方程式，E=Ea + (RT/nF)ln{[氧化态]/[还原态]}，对于反应 2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 CuI难溶...
电极电势的应用(1)判断氧化剂、还原剂的相对强弱电极电势大的氧化态物质的氧化能力强;电极电势小的还原态物质的还原能力强。例如: > 所以其氧化性Cu2+ >
已知(Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol•L-1 AgNO3 溶液中组成原电池.(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.(2)写出电极反应和电池反应.(3)计算该电池的电动势. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举...