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A.活泼金属锌失去电子,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电子沿导线流向正极,正极Cu2++2e-=Cu,内电路离子的定向移动,构成闭合回路,才是电流形成的完整过程,故A错误;B.Na2SO4替换ZnSO4,负极仍是锌放电,原电池中的铜本身未参与电极反应,所以可用能导电的石墨替换Cu棒,故B正确;C.溶液中氢离子来源于水的电离,氢...
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A、甲为铜锌原电池,锌为负极,铜为正极,阳离子Zn2+向Cu电极方向移动,H+在铜上得电子发生还原反应,所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小,选项A不正确; B、乙为纽扣电池,负极为锌失电子发生氧化反应,反应式为Zn - 2e-+ 2OH-= Zn(OH)2,选项B正确;
A-G为中学常见的化合物.它们之间有如图 所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色 粉末.含H.C.O.Cu四种元素.常温下D为无色无味 气体.B为黑色粉末.E能发生银镜反应.请回答: (1)D跟G反应的化学方程式为 , (2)F中一定含有的官能团的名称为
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下列关于制取硝酸铜的三种方案 ( 原理 ) 的叙述中,正确的是 ( ) ①2Cu + O 2 2CuO , CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ; ②3Cu + 8HNO 3 ( 稀 ) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O ; ③Cu + 4HNO 3 ( 浓 ) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2↑ + 2H 2 O 。A...
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