2 = x 0.2g x=6.5g 该合金中铜的质量分数为 10g-6.5g 10g ×100%=35%. 答:(1)Cu-Zn;(2)该合金中铜的质量分数为35%. 点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性. 练习册系列答案 名师面对面中考系列答案 ...
ODM6ZjtrbzMzNGkzM0BjXzM1YV40NWExYjExLTFhYSMzLi5pcjRnNHJgLS1kLS9zcw%3D%3D&btag=e00038000&dy_q=1702699140&feature_id=f0150a16a324336cda5d6dd0b69ed299&l=202312161159008D52DB382FB84A8095D0 源2 https://v3-default.365yg.com/b27c1cbe4cf8a118bd4a8b1ae10e2641/657d3218/video/tos/cn/tos...
本文基于溶液各组成同时处于平衡的热力学原理,分析了 Cu—Fe—s—Cl~-—H_2O 系的热力学平衡,从而绘制了黄铜矿—Cl~-—H_2O 系的电位—pH 图。从热力学分析表明,当氯含量在一定范围内,该体系出现一个 CuCl_((s))稳定区。氯量过低或过高,CuCl_((s))都会消失。文中还讨论了从 Cu—Fe—S—Cl~-—...
(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu + H2SO4(稀) = CuSO4+ H2↑ (1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。 (2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色。