Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式3d104s1。价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的...
Cu原子的3d子轨道电子的电离能为648.5kJ/mol,而4s子轨道的电离能为737.6kJ/mol,即4s子轨道的电子比3d子轨道的电子拥有更高的电离能,因此对于Cu原子来说,其3d子轨道电子将比4s子轨道电子容易失去以形成正价离子。 五、结论 Cu(Copper,铜)原子的价电子排布式为[ar]3d ^ {10} 4s ^ {2},其中3d子轨道由5...
相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 基态原子的电子排布式 试题来源: 解析 【解析】(2) 3d^(10)4s^1 。(2)Cu是29号元素,核外电子排布式为 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1 则价电子排布式为 3d^(10)4s^1 。
Cu的价层电子排布式是$3d^{10}4s^{1}$。这意味着铜原子的价电子分布在3d和4s轨道上。具体地说，3d轨道上有10个电子，而4s轨道上有1个电子。这种电子排布对铜的化学性质和反应活性有重要影响。例如，它解释了为什么铜能够形成+1和+2两种氧化态，并且在化学反应中表现出特定的行为。所以，如果你想...
1. Cu原子的价电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚铜离子（Cu⁺）的d轨道是“全满”的，这导致它只能形成外轨型配合物。而Cu²⁺离子的d轨道既不是全满，也不是全空。单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生伏悄...
[解析][分析]⑴Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族,Cu失去两个电子后变为Cu2+,其电子排布式为[Ar]3d9,其价电子排布式为3d9。⑵I2(Cu)远远大于I1(Cu),Cu价电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu+价电子排布式为[Ar]3d10,Cu+[Ar]3d10全满,稳定,难失电子,因此I2(Cu)...
铜离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9或(Ar)3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。 铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu²⁺,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子Cu(H₂O)₄²⁺的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
【解析】Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1故答案为: 1s^22s^22p^63s^23p^63d^(10)4s^1 .【原子核外电子排布原则】1)泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对.2)能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道.3)Hun...
Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1。价电子是原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。主族元素的价电子就是最外层电子。零族元素的最外层s亚层和p亚层的电子数（例如Xe的价电子数为8）。价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，...