Cu2(OH)2SO4↓ 6NH3↑ (NH4)2SO4。(4)为了实现生产过程中物质的循环利用,可用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3(NH4)2SO4浸取液。 相关知识点: 试题来源: 解析 Cu2(OH)2SO4↓ 6NH3↑ (NH4)2SO4 (4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3(NH4)2SO4浸...
下列能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( ) A. B. K+、Ba2+、OH-、I- C. D. Cu22、S2+、Br3、ClO+ 相关知识点: 试题来源: 解析 C不能大量共存;D项中S2-与Cu2+、ClO-不能大量共存。反馈 收藏 ...
Cu(NH4)2(SO4)2.6H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Cu(NH4)2(SO4)2.6H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 銅 Cu 63.546 g/mol 1 17.2961% 氮 N 28.0134 g/mol 2 7.6247% 氫 H 10.0794 g/mol 10 2.7434% 硫 S 83.369 g/mol 2.6 22.6916% 氧 O 182.3932 g/mol 11.4 49.6442% Cu(NH4...
6+2-3×2 2=1,以此解答. 解答:解:(1)先生成蓝色沉淀,后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子,得到深蓝色溶液,发生Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,故答案为:形成蓝色沉淀,继续滴加氨水蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+...
②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑ 回答下列问题: (1)CuAlO2中铜的化合价为__;滤渣1的主要成分是__(填化学式)。 (2)反应物中铁元素被氧化的目的是__。 (3)提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热,但温度都不宜过高,其原因是__。 (4)在混酸法中,CuFeS2溶于混酸生成Cu2+,Fe3+,SO42-和一...
一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为SO4·H2O合成路线为:己知:2+(aq) Cu2+(aq)+4NH3(aq) ;(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;SO4·
(4)有同学查阅资料得知:(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分,该同学提出如下假设:假设一:只有(NH4)2SO4假设二:只有Cu(NH3)4SO4·H2O假设三:(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有已知产物晶体为蓝色,则无需实验即可排除___。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”) Ⅱ.对制备出...
工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若俯视刻度线,则会导致配制的溶液浓度___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(2)步骤②和步骤③中会产生同一种气体,生成该气体的...
一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为SO4•H2O合成路线如图1:己知:2+(aq)⇌Cu2+(aq)+4NH3(aq);(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;SO4•H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数
【题目】实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 (1)实验装置 反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应...